2021-2022學年黑龍江省哈爾濱十九中高三（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題，每小題只有一個正確選項，每題3分，共60分。

• 1．打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（　　）

  A．PM2.5

  B．O2

  C．SO2

  D．NO
  組卷：301引用：11難度：0.5

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• 2．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　?。?br />①CuS　 ②FeS　 ③SO₃　 ④H₂S　 ⑤FeCl₂

  A．①③⑤

  B．①②③⑤

  C．①②④⑤

  D．全部
  組卷：200引用：23難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

  B．N2分子的電子式：N??N

  C．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵

  D．Na2O的電子式為，H2O的電子式為
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 4．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（　?。?/h2>

  A．同溫度、同體積的N2和CO

  B．同密度、同體積的H2和N2

  C．同溫度、同壓強的C2H4和C3H6

  D．同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2
  組卷：20引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA

  B．0.3molNO2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  C．22.4L（標準狀況）氮氣中含有7NA個中子

  D．標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 6．氮及其化合 物的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

  B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

  C．圖中所有標號的反應都是氧化還原反應

  D．氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2
  組卷：102引用：9難度：0.5

  解析

• 7．下列敘述正確的是（　?。?br />①Na₂O與Na₂O₂都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
  ②Na₂O₂的漂白原理與SO₂的漂白原理相同
  ③鈉在常溫下不容易被氧化
  ④Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不行
  ⑤石蕊試液中加入Na₂O₂粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成

  A．都正確

  B．②③④⑤

  C．②⑤

  D．④⑤
  組卷：54引用：1難度：0.7

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二、非選擇題，共40分

• 22．立德粉ZnS?BaSO₄（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為

   

  （填標號）。
  A．黃色  B．紅色  C．紫色  D．綠色
  （2）以重晶石（BaSO₄）為原料，可按如圖工藝生產(chǎn)立德粉：
  
  ①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為

   

  ?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉(zhuǎn)化為CO₂和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為

   

  。
  ②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的

   

  （填化學式）。
  ③沉淀器中反應的離子方程式為

   

  。
  （3）成品中S^2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol?L^-1的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I₂用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，反應式為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．測定時消耗Na₂S₂O₃溶液體積VmL．終點顏色變化為

   

  ，樣品中S^2-的含量為

   

  （寫出表達式）。
  組卷：1889引用：6難度：0.4

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• 23．鐵和銅都是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬，能形成很多種合金和化合物，請回答：
  （1）基態(tài)Cu⁺的價層電子排布圖為

   

  ，基態(tài)Fe³⁺中有

   

  種運動狀態(tài)不同的電子；
  （2）鐵單質(zhì)能形成Fe（CO）₅，其熔點為-21℃，沸點為102.8℃，則Fe（CO）₅晶體的類型為

   

  ，其σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

   

  ，與CO互為等電子體的離子符號為

   

  （任寫一種）；
  （3）銅元素的焰色反應呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色反應的微觀原因為

   

  ；
  （4）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序為

   

  ，陰離子的空間構(gòu)型為

   

  ，其中心原子的雜化軌道類型為

   

  ；
  （5）鐵單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為a pm；銅單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)為b pm,則兩種晶體中，鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為

   

  ，晶體的密度之比為

   

  （用代數(shù)式表示）．
  組卷：59引用：3難度：0.3

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