鐵和銅都是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬，能形成很多種合金和化合物，請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布圖為3d103d10，基態(tài)Fe3+中有2323種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；
（2）鐵單質(zhì)能形成Fe（CO）5，其熔點(diǎn)為-21℃，沸點(diǎn)為102.8℃，則Fe（CO）5晶體的類型為分子晶體分子晶體，其σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：13：1，與CO互為等電子體的離子符號(hào)為CN-CN-（任寫一種）；
（3）銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?!--BA-->電子躍遷釋放的光能，使灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色電子躍遷釋放的光能，使灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色；
（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->H＜S＜O＜NH＜S＜O＜N，陰離子的空間構(gòu)型為正四面體形正四面體形，其中心原子的雜化軌道類型為sp3sp3；
（5）鐵單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為a pm；銅單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)為b pm,則兩種晶體中，鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為2：32：3，晶體的密度之比為7b3：16a37b3：16a3（用代數(shù)式表示）．
【考點(diǎn)】原子核外電子排布；焰色試驗(yàn)；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；分子晶體；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；晶胞的計(jì)算．
【答案】3d10；23；分子晶體；3：1；CN-；電子躍遷釋放的光能，使灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色；H＜S＜O＜N；正四面體形；sp3；2：3；7b3：16a3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：3難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~