2022-2023學(xué)年河南省洛陽(yáng)市宜陽(yáng)一中高一（上）第四次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每題2分，共42分）

• 1．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)電荷的濃度的大小決定。電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。下列物質(zhì)的導(dǎo)電能力最弱的是（mol/L是溶質(zhì)濃度的一種表示方法）（　　）

  A．50mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

  B．20mL0.4mol?L-1NaHCO3溶液

  C．80mL0.2mol?L-1H3PO4溶液

  D．100mL0.4mol?L-1酒精水溶液
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 2．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中存在如下反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．FeS2只作還原劑

  B．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

  C．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

  D．參與反應(yīng)的FeS2與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2
  組卷：64引用：2難度：0.4

  解析

• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

  B．向氫氧化銅懸濁液中加入硫酸：H++OH-═H2O

  C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

  D．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，加熱：NH4++OH- △ NH3↑+H2O
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．有標(biāo)號(hào)為a、b、c、d、e、f的六瓶溶液，只知它們是Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、HCl溶液、NaNO₃溶液、Ca（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液。若將它們兩兩少量混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：
  

  實(shí)驗(yàn)	a+b	a+f	b+e	b+f	c+e
  現(xiàn)象	沉淀	沉淀	氣體	無	無

  下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．b與e反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-═CO2↑+H2O

  B．a(chǎn)是AgNO3溶液，d是Ca（NO3）2溶液

  C．e和d反應(yīng)能生成沉淀

  D．a(chǎn)與b、a與f生成的沉淀不相同
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 5．以下說法不正確的有（　?。﹤€(gè)
  ①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物；
  ②有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；
  ③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液；
  ④氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；
  ⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
  ⑥氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子；
  ⑦電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子；
  ⑧根據(jù)物質(zhì)本身的導(dǎo)電性將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

  A．3個(gè)

  B．8個(gè)

  C．6個(gè)

  D．4個(gè)
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 6．下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　?。?br />

  	X	Y	Z	W
  A	NaOH	NaCl	Na2CO3	NaHCO3
  B	Al	Al2O3	Al（OH）3	AlCl3
  C	CaO	Ca（OH）2	CaCO3	CaCl2
  D	CO	CO2	CaCO3	CaCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：1難度：0.7

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• 7．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．向NH4Al（SO4）2溶液中加入同體積同物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

  B．溴與冷的氫氧化鈉溶液：Br2+2OH-═Br-+BrO-+H+

  C．硫化鈉溶液與硝酸混合：S2-+2H+═H2S↑

  D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 8．磷化氫（PH₃）是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，具有還原性，可作為電子工業(yè)原料。PH₃的一種工業(yè)制法流程如圖：
  
  下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)1中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：3

  B．P4轉(zhuǎn)化為H3PO4的理論轉(zhuǎn)化率為37.5%

  C．反應(yīng)1與反應(yīng)3分別生成1molPH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：4

  D．等物質(zhì)的量H3PO2、H3PO4與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH之比為1：1
  組卷：17引用：2難度：0.7

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二、填空題（共58分）

• 24．（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的 I₂和 KIO₃，則消耗 KMnO₄的物質(zhì)的量的是

   

  mol。
  （2）在 Fe（NO₃）₃ 溶液中加入 Na₂SO₃ 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是

   

  ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋

   

  。
  （3）在 100mLFeBr₂ 溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl₂，溶液溶液中有1/4的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （4）將Al、Al₂O₃和Al（OH）₃的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

   

  。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
  ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ，反應(yīng)中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

   

  。
  ②NF₃無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是

   
  組卷：53引用：2難度：0.5

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• 25．SiCl₄在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，遇水強(qiáng)烈水解，并放出大量熱。實(shí)驗(yàn)室用Cl₂與SiO₂和C在加熱條件下反應(yīng)制備SiCl₄，同時(shí)產(chǎn)生CO尾氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）儀器a的名稱是

   

  。
  （2）該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)锳→

   

  →F；其中裝置C的作用是

   

  ；裝置F氣球中主要收集到的氣體是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  （4）裝置E的硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；將試管放入冰水混合物中的原因是

   

  。
  （5）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型耐高溫陶瓷材料，可以在高溫條件下由SiCl₄蒸氣和NH₃反應(yīng)得到，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析