18.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.FeSO
4可作補(bǔ)血?jiǎng)?,用于治療缺鐵性貧血癥。
(1)配制FeSO
4溶液時(shí)需加入
防止Fe
2+被氧化,F(xiàn)e(OH)
2沉淀露置在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為
。
Ⅱ.高鐵酸鉀(K
2FeO
4)是一種新型、高效、無(wú)毒的多功能水處理劑。查閱資料已知:K
2FeO
4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O
2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(2)制備K
2FeO
4。
①在裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中HCl顯示出來(lái)的性質(zhì)為
。
②B中裝的藥品是
。
③C中,氯氣先與KOH反應(yīng)生成次氯酸鉀,次氯酸鉀再與氫氧化鐵和KOH反應(yīng)生成高鐵酸鉀(K
2FeO
4),在該反應(yīng)體系中,71g氯氣完全反應(yīng)后理論上最多可生成高鐵酸鉀
g。
(3)探究K
2FeO
4的性質(zhì)。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl
2。為探究K
2FeO
4能否氧化Cl
-而產(chǎn)生Cl
2,設(shè)計(jì)以下方案:
方案Ⅰ |
取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ |
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b.取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe
3+,該離子的產(chǎn)生能否判斷它是由K
2FeO
4被Cl
-還原形成的,并說(shuō)明理由?
。
(4)使用時(shí)經(jīng)常通過(guò)測(cè)定高鐵酸鉀的純度來(lái)判斷其是否變質(zhì)。K
2FeO
4在硫酸溶液中反應(yīng)如下:
+
H
+=
O
2↑+
Fe
3++
。完成并配平上述離子方程式。
Ⅲ.Fe
3O
4俗稱磁性氧化鐵,可用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。某同學(xué)利用Fe
3O
4固體進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):
(5)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量新制氯水,放置一段時(shí)間后,深紅色會(huì)逐漸褪去,褪色后的溶液中繼續(xù)滴加KSCN溶液,又出現(xiàn)紅色,則褪色的原因可能是
。
(6)該同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)中的新制氯水改為H
2O
2溶液,也能出現(xiàn)深紅色溶液,用離子方程式表示溶液顏色加深的原因
。