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人教版(2019)選擇性必修1《3.1 電離平衡》2023年同步練習(xí)卷(14)
發(fā)布:2024/8/16 16:0:2
一、選擇題
1.
下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是( )
A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,存在電離平衡
B.在溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時,其導(dǎo)電能力也不相同
D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電
組卷:234
引用:7
難度:0.9
解析
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二、填空題
16.
25℃時,電離平衡常數(shù):
化學(xué)式
CH
3
COOH
H
2
CO
3
HClO
電離平衡常數(shù)
1.8×10
-5
K
1
:4.3×10
-7
K
2
:5.6×10
-11
3.2×10
-8
回答下列問題:
(1)pH=11的下列四種水溶液:
a.Na
2
CO
3
,b.NaClO,c.NaHCO
3
,d.CH
3
COONa.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
(填編號);將NaHCO
3
溶液蒸干灼燒所得固體名稱為
.
(2)25℃,0.1mol?L
-1
的CH
3
COONa溶液加水稀釋過程中,水解平衡將
移動(填“正向”或“逆向”),其溶液中c(H
+
)?c(OH
-
)將
(填“變大”“變小”或“不變”,下同);
c
(
H
+
)
c
(
C
H
3
COOH
)
將
;水解常數(shù)其K
b
的值是
(列出數(shù)學(xué)表達式并化簡).
組卷:43
引用:3
難度:0.5
解析
三、解答題
17.
溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究根據(jù)如圖所給出的儀器和藥品進行實驗.
操作方法:在三支相同的試管中分別加入2mL、3mL約5%的H
2
O
2
,然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl
3
溶液后立即套上氣球(大小相同).等三支試管上的氣球大小差不多相同時,同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象.
實驗現(xiàn)象為
.實驗結(jié)論為
.
組卷:17
引用:2
難度:0.5
解析
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