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2021-2022學(xué)年黑龍江省大興安嶺地區(qū)呼瑪高級(jí)中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  • 1.一定條件下,氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列說法中正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:44引用:9難度:0.6
  • 2.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:
    ①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39kJ?mol-1
    ②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46kJ?mol-1
    ③H2(g)+
    1
    2
    O2(g)═H2O(1)ΔH3=-285.84kJ?mol-1
    在H2SO4溶液中,1molCu(s)與H2O2(l)反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于( ?。?/h2>

    組卷:43引用:4難度:0.6
  • 3.已知:①H2O(g)═H2O(l)ΔH1=-Q1kJ?mol-1(Q1>0)
    ②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ?mol-1(Q2>0)
    ③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ?mol-1(Q3>0)
    若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(kJ)為(  )

    組卷:13引用:1難度:0.7
  • 4.下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:68引用:6難度:0.7
  • 5.對(duì)反應(yīng)2A(g)+B(s)?3C(g)+4D(g)來說,下列反應(yīng)速率最快的是( ?。?/h2>

    組卷:27引用:2難度:0.5
  • 6.一定溫度下,將1molA和2molB放入5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)△H<0,經(jīng)5min后,測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:2難度:0.7

二、非選擇題(本題共4小題,每空2分,共52分)

  • 19.近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)。如圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)
     
    K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)=
     
    (列出計(jì)算式)。
    (2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:
    CuCl2(s)═CuCl(s)+
    1
    2
    Cl2(g) ΔH1=83kJ?mol-1
    CuCl(s)+
    1
    2
    O2(g)═CuO(s)+
    1
    2
    Cl2(g) ΔH2=-20kJ?mol-1
    CuO(s)+2HCl(g)═CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ?mol-1
    則4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=
     
     kJ?mol-1。
    (3)在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是
     
    。(寫出2種)
    (4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有
     
    (寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,需消耗氧氣
     
    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

    組卷:15引用:3難度:0.6
  • 20.Ⅰ高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示?;卮鹣铝袉栴}:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
    金屬離子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
    開始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
    沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
    (1)“濾渣1”含有S和
     
    ;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    (2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將
     
    。
    (3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為
     
    ~6之間。
    (4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是
     

    (5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+.若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是
     
    。
    (6)寫出“沉錳”的離子方程式
     
    。

    組卷:80引用:4難度:0.5
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