2021-2022學年黑龍江省大興安嶺地區(qū)呼瑪高級中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．一定條件下，氫氣與氧氣反應的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
  

  A．該反應的反應熱△H=（c-a）kJ/mol

  B．該反應為吸熱反應

  C．斷裂2molH-H和1molO=O放出（b-a）kJ的能量

  D．H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H= （ c - a ） 2 kJ/mol
  組卷：44引用：9難度：0.6

  解析
• 2．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
  ①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g） ΔH₁=+64.39kJ?mol^-1
  ②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g） ΔH₂=-196.46kJ?mol^-1
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）ΔH₃=-285.84kJ?mol^-1
  在H₂SO₄溶液中，1molCu（s）與H₂O₂（l）反應生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反應熱ΔH等于（　?。?/div>

  A．-319.68kJ?mol-1	B．-417.91kJ?mol-1
  C．-448.46kJ?mol-1	D．+546.69kJ?mol-1
  組卷：40引用：4難度：0.6

  解析
• 3．已知：①H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₁=-Q₁kJ?mol^-1（Q₁＞0）
  ②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）ΔH₂=-Q₂kJ?mol^-1（Q₂＞0）
  ③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）ΔH₃=-Q₃kJ?mol^-1（Q₃＞0）
  若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量（kJ）為（　?。?/div>

  A．Q1+Q2+Q3	B．0.5（Q1+Q2+Q3）
  C．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3	D．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析
• 4．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/div>

  A．已知HI（g）? 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（s）　ΔH=-26.5kJ?mol-1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

  B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）　ΔH=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8kJ?mol-1

  C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）  ΔH1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）  ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

  D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）　ΔH=-57.4kJ?mol-1
  組卷：21引用：5難度：0.7

  解析
• 5．對反應2A（g）+B（s）?3C（g）+4D（g）來說，下列反應速率最快的是（　?。?/div>

  A．v（A）=0.5mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.05mol?L-1?s-1

  C．v（C）=1.0mol?L-1?min-1

  D．v（D）=1.0mol?L-1?min-1
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析
• 6．一定溫度下，將1molA和2molB放入5L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．加入少量A，反應速率加快

  B．在5min內(nèi)該反應用C的濃度改變量表示的反應速率為0.02mol/（L?min）

  C．保持體積不變，向容器充入一定量氦氣，壓強增大，反應速率加快

  D．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率加快
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共52分）

• 19．近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：
  
  可知反應平衡常數(shù)K（300℃）

   

  K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c₀，根據(jù)進料濃度比c（HCl）：c（O₂）=1：1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=

   

  （列出計算式）。
  （2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
  CuCl₂（s）═CuCl（s）+

  1

  2

  Cl₂（g） ΔH₁=83kJ?mol^-1
  CuCl（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CuO（s）+

  1

  2

  Cl₂（g） ΔH₂=-20kJ?mol^-1
  CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g） ΔH₃=-121kJ?mol^-1
  則4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）的ΔH=

   

   kJ?mol^-1。
  （3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是

   

  。（寫出2種）
  （4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示：
  
  負極區(qū)發(fā)生的反應有

   

  （寫反應方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣

   

  L（標準狀況）。
  組卷：14引用：3難度：0.6

  解析
• 20．Ⅰ高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  相關(guān)金屬離子[c₀（Mn⁺）=0.1 mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

  （1）“濾渣1”含有S和

   

  ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式

   

  。
  （2）“氧化”中添加適量的MnO₂的作用是將

   

  。
  （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為

   

  ～6之間。
  （4）“除雜1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“濾渣3”的主要成分是

   

  。
  （5）“除雜2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺．若溶液酸度過高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是

   

  。
  （6）寫出“沉錳”的離子方程式

   

  。
  組卷：78引用：4難度：0.5

  解析