2020-2021學(xué)年陜西省漢中市洋縣中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意.每小題3分，20小題，共60分。）

• 1．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?BR>①液態(tài)水變成水蒸氣    
  ②酸堿中和反應(yīng)        
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水    
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒      
  ⑥弱酸電離．

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  組卷：110引用：24難度：0.9

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• 2．向盛有生石灰的試管中滴加適量的水時（如圖所示，裝置氣密性良好），下列說法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．液面a上升，液面b下降

  C．該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

  D．該反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  組卷：13引用：4難度：0.8

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• 3．將濃度均為0.6mol?L^-1的氣體X₂和Y₂放在某恒容密閉容器中，反應(yīng)后生成Z，平衡時測得c（X₂）═0.36mol?L^-1，c（Y₂）═0.12mol?L^-1，c（Z）═0.48mol?L^-1，則Z的分子式為（　?。?/h2>

  A．X2Y

  B．XY2

  C．X3Y2

  D．X2Y3
  組卷：1引用：3難度：0.4

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• 4．在某恒容密閉容器中進行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）。已知：反應(yīng)開始時，c（SO₂）═0.4mol?L^-1，c（O₂）═0.1mol?L^-1，c（SO₃）═0.3mol?L^-1。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列各物質(zhì)的濃度關(guān)系可能存在的是（　?。?/h2>

  A．c（SO3）═0.5mol?L-1

  B．c（O2）═0.25mol?L-1

  C．c（SO2）+c（SO3）═0.6mol?L-1

  D．c（SO2）+c（SO3）+c（O2）═0.75mol?L-1
  組卷：77引用：5難度：0.7

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• 5．已知下列反應(yīng)：
  SO₂（g）+2OH^-（aq）═SO₃^2-（aq）+H₂O（l）△H₁
  ClO^-（aq）+SO₃^2-（aq）═SO₄^2-（aq）+Cl^-（aq）△H₂
  CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
  則反應(yīng)SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^-（aq）+2OH^-（aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^-（aq）的△H為（　?。?/h2>

  A．△H1+△H2+△H3	B．△H1+△H2-△H3
  C．△H1-△H2+△H3	D．△H3-△H1+△H2
  組卷：58引用：2難度：0.8

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• 6．根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  組卷：832引用：174難度：0.5

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• 7．我國科研人員研究了在Cu—ZnO—ZrO₂催化劑上CO₂加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率小于100%

  B．帶*標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

  C．向該反應(yīng)體系中加入大量的水能增加甲醇的產(chǎn)率

  D．固體催化劑的表面積對催化效率有影響
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 8．在一個溫度恒定、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g），已知n=p+q,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡的標志是（　?。?br />①體系的壓強不再改變
  ②氣體的密度不再改變
  ③各氣體的濃度不再改變
  ④各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變
  ⑤反應(yīng)速率v（C）：v（D）=p：q
  ⑥單位時間內(nèi)nmolB斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)。

  A．②③④⑥

  B．①②③④

  C．①②③④⑥

  D．④⑤⑥
  組卷：42引用：8難度：0.6

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二、填空題（共40分）

• 23．在2L的某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H。已知：
  

  化學(xué)鍵	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
  E/（kJ?mol-1）	436	351	745	463	413

  回答下列問題：
  （1）△H

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0。
  （2）某溫度下，向該容器中充入0.3molCO₂、0.9molH₂，發(fā)生上述反應(yīng)，5min末，反應(yīng)達到平衡，此時測得H₂O（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為25%。
  ①0～5min內(nèi)，H₂平均速率v（H₂）═

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②每生成0.15molCH₃OH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  N_A。
  ③反應(yīng)前后的總壓強之比為

   

  。
  ④下列說法正確的是

   

  （填標號）。
  A．反應(yīng)進行到一定程度時，c（CH₃OH）的物質(zhì)的量濃度可能為0.15mol?L^-1
  B．無論反應(yīng)進行到何種程度，碳、氫、氧元素的物質(zhì)的量之比n（C）：n（H）：n（O）一定為1：6：2
  C．加入合適的催化劑，反應(yīng)速率發(fā)生改變的同時，ΔH的值也發(fā)生改變
  組卷：7引用：1難度：0.9

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• 24．某實驗小組用0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1H₂SO₄溶液進行中和熱的測定。實驗裝置如圖所示。
  （1）儀器A的名稱為

   

  。
  （2）取50mL NaOH溶液和30mL H₂SO₄溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。
  

  實驗 次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差（t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.6	26.6	26.6	29.1
  2	27.0	27.4	27.2	31.2
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ①溫度差的平均值為

   

  ℃。
  ②近似認為0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1H₂SO₄溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）^-1。則測得的中和熱△H=

   

  （取小數(shù)點后一位）。
  ③上述結(jié)果比57.3kJ?mol^-1偏小的原因可能是

   

  （填字母）。
  a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
  b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
  c.一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小燒杯中
  d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
  （3）碎泡沫塑料的作用是

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析