在2L的某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H。已知：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/（kJ?mol-1）	436	351	745	463	413

回答下列問(wèn)題：
（1）△H

-181

-181

（填“＞”、“＜”或“=”）0。
（2）某溫度下，向該容器中充入0.3molCO₂、0.9molH₂，發(fā)生上述反應(yīng)，5min末，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H₂O（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。
①0～5min內(nèi)，H₂平均速率v（H₂）═

0.06

0.06

mol?L^-1?min^-1。
②每生成0.15molCH₃OH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.9

0.9

N_A。
③反應(yīng)前后的總壓強(qiáng)之比為

3：2

3：2

。
④下列說(shuō)法正確的是

B

B

（填標(biāo)號(hào)）。
A．反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，c（CH₃OH）的物質(zhì)的量濃度可能為0.15mol?L^-1
B．無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，碳、氫、氧元素的物質(zhì)的量之比n（C）：n（H）：n（O）一定為1：6：2
C．加入合適的催化劑，反應(yīng)速率發(fā)生改變的同時(shí)，ΔH的值也發(fā)生改變