2023-2024學年遼寧省大連八中高三（上）月考化學試卷（9月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學滲透在社會生活的各個方面。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．我國自主研發(fā)的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，碳纖維屬于有機高分子材料

  B．離子交換膜在現代工業(yè)中應用廣泛，氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜

  C．核輻射廢水中氚含量較高，氚是氫的一種放射性同位素

  D．煤的液化、蛋白質的顏色反應和焰色反應都涉及化學變化
  組卷：10難度：0.5

  解析

• 2．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是高效水處理劑，工業(yè)制備的反應原理為2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O。已知N_A是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若有10.7gFe（OH）3完全反應，則轉移電子總數為0.6NA

  B．濃度為0.1mol?L-1的KClO溶液中，ClO-的數目小于0.1NA

  C．標準狀況下，3.36LH2O分子中所含的質子總數為1.5NA

  D．ag KClO和KCl的混合物中氧元素的質量分數為b%，混合物中K+的數目為 a （ 1 - b % ） 74 . 5 NA
  組卷：28難度：0.5

  解析

• 3．常溫下，在指定溶液中下列各組離子可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．滴加KSCN顯紅色的溶液： N H + 4 、Cl-、K+、 HC O - 3

  B．0.1mol?L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

  C．與鋁粉反應放出H2的透明溶液：Cu2+、Na+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中：K+、 M n O - 4 、Na+、Cl-
  組卷：43難度：0.6

  解析

• 4．下列有關工業(yè)制法正確的是（　　）

  A．制硅：用氫氣直接還原二氧化硅

  B．制氯：用海水為原料制得飽和食鹽水，再通電電解

  C．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦（TiCl4）溶液中的鈦

  D．煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.95%的銅
  組卷：18難度：0.7

  解析

• 5．下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．酸雨容易發(fā)生析氫腐蝕、沙鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕

  B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵不易被腐蝕

  C．鐵與電源負極相連可實現電化學保護

  D．可鋼管與鋅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++2 HCO - 3 +2OH-=MgCO3↓+ CO 2 - 3 +2H2O

  B．將2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

  C．少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+ SO 2 - 4 +2H+

  D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：2 A l O - 2 +5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分

• 18．（1）研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如圖1所示：
  
  反應Ⅰ：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）ΔH₁=+551kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₃=-297kJ?mol^-1
  反應Ⅱ的熱化學方程式：

   

  。
  （2）我國科學家實現了在銅催化劑條件下將（CH₃）₂NCHO轉化為N（CH₃）₃。計算機模擬單個分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖2所示。
  該反應的熱化學方程式：

   

  。（用相對能量的變化來表示ΔH）
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 19．鐵元素的納米材料因具備良好的電學特性和磁學特性，而引起了廣泛的研究。納米零價鐵可用于去除水體中的污染物。
  （1）用FeCl₂溶液與 NaBH₄（H元素為-1價）溶液反應制備納米零價鐵的化學方程式：FeCl₂+2NaBH₄+6H₂O=Fe+2B（OH）₃+2NaCl+7H₂↑。當生成1molFe時，反應中轉移電子的物質的量為

   

  。
  （2）納米鐵碳微電技術主要利用原電池反應去除水中污染物，實現無害排放。該技術處理酸性廢水中

  NO

  -

  2

  時，正極電極反應式為

   

  。
  （3）我國科學家研究出USTB工藝制取金屬鈦，其原理如圖。該方法使用的固溶體為具有導電性的 TiO?TiC，電解質為氯化鈣熔鹽，電解時陽極發(fā)生的主要電極反應為

   

  。
  （4）聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_6-2n（SO₄）_n]_m廣泛用于水的凈化。以FeSO₄?7H₂O為原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl₂溶液（ Sn²⁺將 Fe³⁺還原為 Fe²⁺），充分反應后，除去過量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點（滴定過程中

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  與Fe²⁺反應生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
  計算該樣品中鐵的質量分數

   

  （保留3位有效數字）
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析