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2020-2021學(xué)年安徽省六安市霍邱二中高三(上)開學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/16 10:30:2

一、單選題(共16小題,每小題3分,共48分)

  • 1.《夢(mèng)溪筆談》中記載有:“信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之,則成膽礬。烹膽礬則成銅;熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅。”下列對(duì)文中內(nèi)容的解釋正確的是( ?。?/h2>

    組卷:149引用:9難度:0.5
  • 2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:5難度:0.7
  • 3.下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( ?。?/h2>

    組卷:547引用:32難度:0.7
  • 4.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法,下列分類合理的是( ?。?br />①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
    ②堿性氧化物一定是金屬氧化物
    ③根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
    ④SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水,SiO2是酸性氧化物。

    組卷:30引用:5難度:0.9
  • 5.在含有下列各離子組的溶液中,能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:3難度:0.9
  • 6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:1382引用:20難度:0.5
  • 7.下列表示不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:376引用:22難度:0.7

二、填空題(共5小題,共52分)

  • 20.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水,高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉,然后在一定溫度下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,從而使高鐵酸鉀析出。
    (1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為
     
    ,推測(cè)其具有的化學(xué)性質(zhì)是
     

    (2)高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。
    ①該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是
     
    。
    (3)①在無(wú)水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑,該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為
     
    ,b與c的關(guān)系是
     

    ②一定溫度下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀,原因是
     
    。
    (4)在堿性條件下,由氯化鐵、氯氣可制備出高鐵酸鉀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
     
    。

    組卷:14引用:2難度:0.6
  • 21.元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí),且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O.
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    (1)X基態(tài)原子的電子排布式為
     

    (2)C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
     

    (3)X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物,其機(jī)構(gòu)如圖1所示:
    ①與CO為互為等電子的分子是
     

    ②該配合物中氯原子的雜化方式為
     

    ③在X2Cl2?2CO?2H2O中,每個(gè)X原子能與其它原子形成3個(gè)配位鍵,在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵
     

    (4)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法,X射線衍射法就是其中一種,通過對(duì)XCl晶體的X射線衍射圖象的分析,可以得出XCl的晶胞如圖2所示,則距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為
     
    ,若X原子的半徑為a pm,晶體的密度為pg/cm3,試通過計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=
     
    (列計(jì)算式表達(dá))

    組卷:11引用:3難度:0.9
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