魯科版（2019）必修第二冊《1.3.1 認識同周期元素性質的遞變規(guī)律》2021年同步練習卷（5）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1

  B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

  C．硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質可作半導體材料

  D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 2．下列有關說法正確的是（　　）

  A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強

  B．Mg（OH）2是中強堿，Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑

  C．H2S 300℃時開始分解，H2O 1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強

  D．Na和Mg與酸都能激烈反應放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強弱
  組卷：24引用：8難度：0.9

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• 3．下列遞變規(guī)律不正確的是（　?。?/h2>

  A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

  B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

  C．HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強

  D．P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高
  組卷：18引用：5難度：0.5

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• 4．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四種元素，下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．堿性NaOH＞Mg（OH）2

  B．原子半徑r（Mg）＜r（S）

  C．離子半徑r（Na+）＞r（Mg2+）

  D．氧化性Cl2＞S
  組卷：417引用：3難度：0.6

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二、解答題（共2小題，滿分0分）

• 11．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
  （1）寫出下列元素符號：A

   

  、C

   

  、D

   

  ；
  （2）A、E兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式

   

  ；
  （3）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性

   

  ．
  組卷：24引用：3難度：0.5

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• 12．元素①～⑦在周期表中的位置如圖所示。
  請回答下列問題。
  （1）⑤的元素符號是

   

  ，其最高正化合價是

   

  。
  （2）①～⑦中金屬性最強的是

   

  （填元素符號），能證明⑥比②的非金屬性強的事實是

   

  。
  （3）①③形成的化合物是

   

  或

   

  。
  （4）④⑥⑦原子半徑由大到小的順序是

   

  （用元素符號表示）；④的最高價氧化物對應的水化物是

   

  ，它與⑥的最高價含氧酸反應的離子方程式是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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