2019-2020學年黑龍江省大慶市鐵人中學高三（上）開學化學試卷
發(fā)布：2024/12/22 22:0:2
一、選擇題（本題共21小題，每小題只有一個選項正確，每小題2分，共42分）
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1．我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指（ ）
組卷：23引用：1難度：0.8 -
2．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（ ）
組卷：25引用：1難度：0.6 -
3．下列有關銅的化合物說法正確的是（ ）
組卷：87引用：3難度：0.7 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：2難度：0.7 -
5．下列關于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：87引用：2難度：0.5 -
6．下列關于物質應用的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：789引用：12難度：0.7 -
7．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（ ）
組卷：50引用：11難度：0.9 -
8．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分52分）
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24．釔的常見化合價為+3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見如表：
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH Fe3+ 2.1 3.1 Y3+ 6.0 8.2
（1）寫出Na2SiO3的一種用途。
（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成，則化學式為。
（3）根據(jù)元素周期表的知識判斷，常溫下，氯化鍶溶液pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出氯化鍶的電子式：。
（4）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。
①最好選用鹽酸和兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式。
（5）為使Fe3+沉淀完全，用氨水調節(jié)pH=a時，a應控制在范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH=b發(fā)生反應的離子方程式為；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是：。
（6）煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2（C2O4）3?nH2O]煅燒的化學方程式。組卷：14引用：1難度：0.4 -
25．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，實驗過程如圖1：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為；該操作將I2還原為I-的目的是。
（2）操作X的名稱為。
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是；儀器a的名稱為；儀器b中盛放的溶液為。
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；
②；
③另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍說明廢水中含有IO3-；否則說明廢水中不含有IO3-。
（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I-的離子方程式：□ClO2+□I-+□=□I2+□Cl-+□。
（6）“碘量法”是一種測定S2-含量的有效方法。立德粉ZnS?BaSO4是一種常用的白色顏料，制備過程中會加入可溶性的BaS，現(xiàn)用“碘量法”來測定立德粉樣品中S2-的含量。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min,有單質硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定，反應式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．測定消耗Na2S2O3溶液體積V mL．立德粉樣品S2-含量為（寫出表達式）組卷：36引用：1難度：0.4