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2019-2020學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高三(上)開學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/22 22:0:2

一、選擇題(本題共21小題,每小題只有一個選項(xiàng)正確,每小題2分,共42分)

  • 1.我國古代典籍中有“石膽……淺碧色,燒之變白色者真”的記載,其中石膽是指( ?。?/h2>

    組卷:23引用:1難度:0.8
  • 2.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是(  )

    組卷:25引用:1難度:0.6
  • 3.下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:86引用:3難度:0.7
  • 4.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:35引用:2難度:0.7
  • 5.下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:83引用:2難度:0.5
  • 6.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:787引用:12難度:0.7
  • 7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:50引用:11難度:0.9
  • 8.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,它們的原子半徑依次減小,X與Z的核電荷數(shù)之比為3:4,X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:1難度:0.6

二、解答題(共4小題,滿分52分)

  • 24.釔的常見化合價(jià)為+3價(jià),我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
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    已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見如表:
    離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
     Fe3+ 2.1 3.1
     Y3+ 6.0 8.2
    ②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。
    (1)寫出Na2SiO3的一種用途
     
    。
    (2)若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成,則化學(xué)式為
     

    (3)根據(jù)元素周期表的知識判斷,常溫下,氯化鍶溶液pH
     
    7(填“大于”、“等于”或“小于”);寫出氯化鍶的電子式:
     

    (4)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
    ①最好選用鹽酸和
     
    兩種試劑,再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
    A.NaOH溶液      B.氨水      C.CO2      D.HNO3
    ②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
     

    (5)為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí),a應(yīng)控制在
     
    范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    ;檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是:
     
    。
    (6)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O43?nH2O]煅燒的化學(xué)方程式
     
    。

    組卷:14引用:1難度:0.4
  • 25.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,實(shí)驗(yàn)過程如圖1:
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    (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為
     
    ;該操作將I2還原為I-的目的是
     
    。
    (2)操作X的名稱為
     
    。
    (3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是
     
    ;儀器a的名稱為
     
    ;儀器b中盛放的溶液為
     
    。
    (4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。
    ①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;
     
    ;
    ③另從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)說明廢水中含有IO3-;否則說明廢水中不含有IO3-。
    (5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?,F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I-的離子方程式:□ClO2+□I-+□
     
    =□I2+□Cl-+□
     
    。
    (6)“碘量法”是一種測定S2-含量的有效方法。立德粉ZnS?BaSO4是一種常用的白色顏料,制備過程中會加入可溶性的BaS,現(xiàn)用“碘量法”來測定立德粉樣品中S2-的含量。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定,反應(yīng)式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.測定消耗Na2S2O3溶液體積V mL.立德粉樣品S2-含量為
     
    (寫出表達(dá)式)

    組卷:35引用:1難度:0.4
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