釔的常見化合價為+3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見如表：
| 離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
| Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
（1）寫出Na2SiO3的一種用途
工業(yè)粘合劑、制備硅膠、木材防火劑等
工業(yè)粘合劑、制備硅膠、木材防火劑等
。（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成，則化學(xué)式為
Y2O3?2BeO?FeO?2SiO2
Y2O3?2BeO?FeO?2SiO2
。（3）根據(jù)元素周期表的知識判斷，常溫下，氯化鍶溶液pH
等于
等于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出氯化鍶的電子式：
（4）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。
①最好選用鹽酸和
B
B
兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
BeO22-+4H+═Be2++2H2O
BeO22-+4H+═Be2++2H2O
。（5）為使Fe3+沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH=a時，a應(yīng)控制在
3.1～6.0
3.1～6.0
范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+
Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+
；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是：取最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全
取最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全
。（6）煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2（C2O4）3?nH2O]煅燒的化學(xué)方程式
Y2（C2O4）3?nH2O Y2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O
△
Y2（C2O4）3?nH2O Y2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O
。 △
【答案】工業(yè)粘合劑、制備硅膠、木材防火劑等；Y2O3?2BeO?FeO?2SiO2；等于；；B；BeO22-+4H+═Be2++2H2O；3.1～6.0；Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+；取最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全；Y2（C2O4）3?nH2O Y2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O
；B；BeO22-+4H+═Be2++2H2O；3.1～6.0；Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+；取最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全；Y2（C2O4）3?nH2O △
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.4
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：495引用：3難度：0.3 -
2．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ?mol-1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg.（不需計算，寫出表達式即可）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．四氧化三錳用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯。以工業(yè)硫酸錳為原料（含有少量CaO、MgO、Ca（OH）2等物質(zhì)）制備Mn3O4的工藝流程如圖：
已知：①氧化時鼓入空氣使溶液的電位迅速上升；
②四氧化三錳中錳的化合價與四氧化三鐵中鐵的化合價類似。
回答下列問題：
（1）為提高“溶解”效率，可采取的措施有。
（2）濾渣的主要成分是。
（3）氧化時，生成Mn3O4的離子方程式為產(chǎn)生氨氣以回收利用。
（4）向母液可加入。
A.CaO
B.稀氫氧化鈉溶液
C.氫氧化鈣固體
D.（NH4）2CO3
（5）通過對上述“氧化”工藝進行數(shù)據(jù)收集及資料分析可知溶液電位與pH等關(guān)系如圖所示
氧化時N2H4?H2O的作用是。
（6）四氧化三錳的其他制法：
①熱還原法：
在甲烷氣體存在下，將Mn2O3還原成Mn3O4的化學(xué)方程式為。
②電解法：
利用電解原理，制備四氧化三錳裝置如圖所示。（電極材料均為惰性電極，＜代表電子流向）
電源正極為（填“a”或“b”），陽極的電極反應(yīng)式為。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.6
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