2021-2022學(xué)年江西省吉安市安福中學(xué)高二（上）第一次段考化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（每小題3分，共48分）

• 1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

  B．可以通過(guò)延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的限度

  C．某一條件下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)最大

  D．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同的條件下限度可能不同
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)

  B．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以 SO3是電解質(zhì)

  C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)

  D．AgCl在水中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)
  組卷：19引用：5難度：0.6

  解析

• 3．已知拆開(kāi)CH₄（g）、H₂O（g）、CO₂（g）中的C-H鍵、H-O鍵、C-O鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．2mol H與1mol O 形成1mol H2O（g）放出熱量926kJ

  B．2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ?mol-1

  C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

  D．拆開(kāi)1mol O2（g）中的化學(xué)鍵需要吸收454kJ的能量
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）

  A．根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應(yīng)物總能量

  B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ?mol-1

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
  組卷：3引用：2難度：0.9

  解析

• 5．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油

  B．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸

  C．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成

  D．鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品
  組卷：188引用：5難度：0.9

  解析

• 6．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作均正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．圖1中和熱的測(cè)定

  B．圖2驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響

  C．圖3鋼鐵的電化學(xué)腐蝕

  D．圖4測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：6引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（共52分）

• 19．氮的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）═（NH₄）₂CO₃（aq）ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）═NH₄HCO₃（aq）ΔH₂
  反應(yīng)Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）═2NH₄HCO₃（aq）ΔH₃
  ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂之間的關(guān)系是ΔH₃=

   

  。
  （2）肼（N₂H₄）可用于衛(wèi)星發(fā)射的燃料，8g N₂H₄（l）在O₂（g）中完全燃燒，生成N₂（g）和H₂O（g），放出134kJ熱量，則肼的燃燒熱ΔH=

   

  。（已知H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-44kJ?mol^-1）
  （3）在微生物作用的條件下，

  NH

  +

  4

  經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成

  NO

  -

  3

  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖。
  
  ①第一步反應(yīng)是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是

   

  。
  ②1mol

  NH

  +

  4

  （aq）全部氧化成

  NO

  -

  3

  （aq）的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）疊氮化鈉（NaN₃）是汽車安全氣囊中的主要成分，實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為：2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃═4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑；
  Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺。
  滴定操作過(guò)程如下：
  Ⅰ．將2.500g試樣配成500mL溶液。
  Ⅱ．取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010mol?L^-1（NH₄）₂Ce（NO₃）₆溶液。
  Ⅲ．充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce⁴⁺，消耗溶液體積為29.00mL。
  ①配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、量筒、膠頭滴管外，還用到的玻璃儀器有

   

  。
  ②計(jì)算試樣中NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：70引用：2難度：0.5

  解析

• 20．NO_x是大氣污染物之一，主要來(lái)源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去NO_x的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法（SCR）]、濕法脫硝等。
  請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
  （1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）。2000 K 時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂、O₂ 發(fā)生上述反應(yīng)，各組分體積分?jǐn)?shù)（ω）的變化如圖1所示。N₂ 的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  
  （2）在密閉、固定容積的容器中，一定最NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2 所示。
  ①反應(yīng)2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）ΔH

   

  0 （填“＞”或“＜”）。
  ②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）已達(dá)到化學(xué)平衡的

   

  （填序號(hào)）。
  a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
  b.混合氣體的密度不發(fā)生變化
  c.NO、N₂、O₂ 的濃度保持不變
  d.2v（NO）_正=v（N₂ ）_逆
  （3）干法脫硝：SCR（選擇性催化劑法）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NO 排放。其工作原理如下：
  
  ①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液熱分解為NH₃和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②反應(yīng)器中NH₃還原NO 的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）濕法脫硝：采用NaClO₂溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO₂溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：
  

  離子	NO3-	NO2-	Cl-
  c/（mol?L-1）	2.0×10-4	1.0×10-4	1.75×10-4

  ①NaClO₂溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因

   

  。
  ②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NaClO₂溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：131引用：4難度：0.5

  解析