2018-2019學年四川省成都市龍泉中學高三（上）入學化學試卷

一、選擇題

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料

  B．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

  C．天然氨基酸能溶于強堿或強酸溶液，是兩性化合物

  D．船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐
  組卷：29引用：3難度：0.9

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.4NA

  B．5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4NA

  C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

  D．常溫下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+數(shù)為0.5NA
  組卷：106引用：2難度：0.9

  解析

• 3．有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數(shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應的X的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）

  A．15種

  B．14種

  C．13種

  D．12種
  組卷：82引用：15難度：0.7

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二、非選擇題

• 10．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl₂在堿性條件下與H₂O₂反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO₂的實驗方案和裝置示意圖（圖一）如下：
  
  請回答下列問題：
  （1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為：

   

  ；
  （2）儀器A的名稱

   

  ，三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗，其支管B的作用是

   

  ；
  （3）步驟③中洗滌CaO₂?8H₂O的液體X的最佳選擇是

   

  （填寫正確答案的序號，下同）
  A．無水乙醇B．濃鹽酸C．水D．CaCl₂溶液
  （4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這利用了過氧化鈣以下哪些性質

   

  ；
  A．可緩慢供氧B．能吸收魚苗呼出的CO₂氣體C．能潮解D．可抑菌
  （5）已知CaO₂在350℃時能迅速分解，生成CaO和O₂．該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO₂的純度（設雜質不分解產(chǎn)生氣體），準確稱取1.000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到67.20mL（已換算為標準狀況）氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)為

   

   （保留4位有效數(shù)字）；
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 11．堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制備，其制備過程如圖：
  
  查閱資料知，通過調節(jié)溶液的酸堿性可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：
  

  物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  開始沉淀pH	6.0	7.5	1，4
  沉淀完全pH	13	14	3.7

  （1）氯酸鈉的作用是

   

  ；
  （2）調節(jié)溶液A的pH范圍為

   

  ，可以選擇的試劑是

   

  。（填序號）。
  a.氨水    b.硫酸銅    c.氫氧化銅    d.碳酸銅
  （3）反應B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是

   

  。
  （4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：

   

  。
  （5）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈

   

  。
  組卷：19引用：8難度：0.5

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