堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如圖：
查閱資料知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物質(zhì) | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1，4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
；（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為
3.7-6.0
3.7-6.0
，可以選擇的試劑是cd
cd
。（填序號）。a.氨水 b.硫酸銅 c.氫氧化銅 d.碳酸銅
（3）反應B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱
。（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：
2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2HCO3-
2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2HCO3-
。（5）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈
。【答案】將Fe2+氧化成Fe3+；3.7-6.0；cd；水浴加熱；2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2HCO3-；取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：8難度：0.5
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1