2020-2021學(xué)年福建省泉州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括18小題，1-12小題，每小題2分，13-18小題，每小題2分，共42分。）

• 1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．冰醋酸

  B．葡萄糖

  C．二氧化碳

  D．銅
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列微粒不影響氫氟酸電離平衡的是（　?。?/h2>

  A．H2O

  B．

  C．HI

  D．
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 3．2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748.6kJ?mol^-1。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．降溫，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  B．升溫，增大逆反應(yīng)速率，降低正反應(yīng)速率

  C．使用催化劑，可以使反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
  組卷：24引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．在鋼鐵制品中加入一些鉻或鎳制成合金，可有效防止金屬腐蝕

  B．自然界中，生鐵比純鐵更易腐蝕

  C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕

  D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負(fù)極相連可以防止鋼鐵腐蝕
  組卷：35引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化

  B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉

  C．明礬可以作為凈水劑

  D．碳酸鈉的酚酞溶液中滴加氯化鋇溶液，紅色變淺
  組卷：33引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干、灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（　　）

  A．AlCl3

  B．FeSO4

  C．Na2CO3

  D．KHSO3
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 7．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
  下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　?。?br />

  實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c （ mol ? L - 1 ）	V/mL	c （ mol ? L - 1 ）	V/mL
  A	25	5	0.1	10	0.1	5
  B	25	5	0.2	5	0.2	10
  C	35	5	0.1	10	0.1	5
  D	35	5	0.2	5	0.2	10

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：494引用：21難度：0.9

  解析

二、填空題（本題共有5小題，共58分）

• 22．磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。回答下列問(wèn)題：
  （1）次磷酸（H₃PO₂）是一元弱酸，則NaH₂PO₂是

   

  （填“正鹽”或“酸式鹽”），NaH₂PO₂溶液中離子濃度大小c（Na⁺）

   

  c（H₂

  PO

  -

  2

  ）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)的值為K_a1=1.0×10^-2、K_a2=2.6×10^-7，列式并求算NaH₂PO₃溶液水解平衡常數(shù)K_h=

   

  ，判斷NaH₂PO₃溶液是顯

   

  。（填“酸”、“堿”或“中”）性
  （3）磷酸（H₃PO₄）是三元弱酸，結(jié)構(gòu)式如圖，磷酸鈉溶液中鈉離子與含磷粒子的關(guān)系式c（Na⁺）=3[

   

  +c（

  HPO

  2

  -

  4

  ）+c（H₂

  PO

  -

  4

  ）+

   

  ]，三個(gè)磷酸分子可脫去兩分子水生成三聚磷酸，寫出三聚磷酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成鈉鹽的化學(xué)式：

   

  。
  （4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測(cè)定某亞磷酸溶液的濃度，取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10mol?L^-1的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為5H₃PO₃+2

  M

  n

  O

  -

  4

  +6H⁺═5H₃PO₄+2Mn²⁺+3H₂O。三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分別如表。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  1	0.60	22.50
  2	1.50	23.60
  3	1.80	21.80

  ①亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  ②關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

   

  。（選填序號(hào)）
  a.錐形瓶洗滌干凈但底部有水，對(duì)滴定結(jié)果沒(méi)影響
  b.取亞磷酸溶液的滴定管，洗滌后未潤(rùn)洗，導(dǎo)致結(jié)果偏高
  c.終點(diǎn)判斷方法：最后一滴高錳酸鉀滴入，溶液變淺紅色且立即褪色
  組卷：22引用：1難度：0.7

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• 23．乙醛是重要的有機(jī)物，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、食品和飼料添加劑等生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，用乙醇為原料制備乙醛的兩種方法如下：
  
  Ⅰ．電化學(xué)法。
  （1）我國(guó)科學(xué)家以質(zhì)子酸離子液體作為溶劑和催化劑設(shè)計(jì)了一種可控電化學(xué)氧化乙醇為乙醛的工藝，其裝置如圖（a）所示。
  ①電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上產(chǎn)生H₂

   

  L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
  ②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

   

  。
  Ⅱ．催化脫氫法。
  （2）乙醇催化脫氫反應(yīng)：CH₃CH₂OH（g）?CH₃CHO（g）+H₂（g）ΔH，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示。
  

  物質(zhì)	CH3CH2OH（g）	CH3CHO（g）	H2（g）
  燃燒熱ΔH/（kJ?mol-1）	-1366.8	-1166.4	-285.8

  ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （3）一定溫度下，某體積可變?nèi)萜髦兄话l(fā)生乙醇催化脫氫反應(yīng)，n（乙醇）隨反應(yīng)時(shí)間（t/h）、容器總壓（p/MPa）的變化關(guān)系如圖（b）。
  ①p₁MPa時(shí)，0～1.5h內(nèi)生成乙醛的平均速率為

   

  mol?h^-1。
  ②p₂MPa時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa。（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  （4）已知：CH₃CHO的選擇性=

  生成的

  C

  H

  3

  CHO

  的物的量

  轉(zhuǎn)化的

  C

  H

  3

  C

  H

  2

  OH

  的物的量

  ×100%；乙醇催化脫氫反應(yīng)高溫下發(fā)生裂解，從而降低乙醛的選擇性；在Cu系催化劑作用下反應(yīng)溫度對(duì)乙醇催化脫氫反應(yīng)影響的關(guān)系如圖（c）。
  ①240℃時(shí)，CH₃CHO的產(chǎn)率為

   

  。
  ②該條件下的最佳反應(yīng)溫度為280℃，理由是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析