2020-2021學年云南省曲靖市陸良縣中樞二中高一（下）期末化學試卷（理科）

一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關這些元素的氧化物的說法不正確的是（　　）

  A．開發(fā)利用太陽能、水能、風能、氫能等新能源有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生

  B．這些氧化物使雨水的pH＜7，我們把pH＜7的雨水稱為酸雨

  C．N與S的氧化物能直接危害人體健康，引發(fā)呼吸道疾病

  D．“溫室效應”與二氧化碳的排放有著直接的關系
  組卷：15引用：4難度：0.6

  解析

• 2．碳化硅又稱金剛砂（SiC），它的分解溫度很高（約2200℃），硬度極大，溶解性很差，性質很穩(wěn)定。由此推斷，下列物質中可能與它有相似結構的是（　　）

  A．硅酸

  B．晶體硅

  C．干冰

  D．水玻璃
  組卷：84引用：3難度：0.8

  解析

• 3．二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造，四月農諺：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨．下列元素在自然界中的轉化與“雷雨肥田”有關的是（　　）

  A．K

  B．N

  C．P

  D．C
  組卷：292引用：14難度：0.9

  解析

• 4．下列物質中，屬于電解質的是（　?。?/h2>

  A．金屬鋁

  B．蔗糖

  C．NaCl

  D．NaOH溶液
  組卷：25引用：5難度：0.7

  解析

• 5．“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應用于催化劑及軍事技術中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（　　）

  A．不能透過濾紙	B．一定是濁液
  C．一定是溶液	D．有丁達爾效應
  組卷：33引用：5難度：0.9

  解析

• 6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，8g O2和O3的混合氣體含有4NA個電子

  B．標準狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA

  C．標準狀況下，22.4 L Cl2通入水中發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為NA

  D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列電離方程式書寫正確的是（　　）

  A．H2SO4═H++SO42-

  B．Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）

  C．KCl═K++Cl-

  D．Ca（NO3）2═Ca2++2（NO3-）
  組卷：175引用：1難度：0.4

  解析

• 8．下列有關堿金屬的說法不正確的是（　　）

  A．均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子

  B．單質的熔、沸點逐漸降低

  C．單質的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

  D．由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大
  組卷：48引用：1難度：0.6

  解析

• 9．下列離子反應方程式正確的是（　　）

  A．實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O

  B．銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

  C．氨水與FeCl3反應：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓

  D．鐵片與稀鹽酸反應：6H++2Fe═2Fe3++3H2↑
  組卷：41引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

• 28．氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有很多實際應用：
  Ⅰ．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。
  已知：①Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
  ②2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2

  SO

  2

  -

  4

  +4H⁺。
  （1）Se與濃H₂SO₄的反應中，氧化劑是

   

  ，還原劑是

   

  。
  （2）依據(jù)反應①判斷SeO₂、濃H₂SO₄的氧化性強弱是：SeO₂

   

  濃H₂SO₄（填大于、小于或等于）
  （3）用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數(shù)目：

   

  。
  （4）SeO₂、KI和HNO₃發(fā)生如下反應，配平該反應的化學方程式。
  

   

  SeO₂+

   

  KI+

   

  HNO₃→

   

  Se+

   

  I₂+

   

  KNO₃+

   

  H₂O
  Ⅱ．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。
  （5）含氰廢水中的CN^-有劇毒。在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成

  HCO

  -

  3

  ，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 29．含硫物質燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂．某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。
  
  回答下列問題：
  I．模擬煙氣的制備
  （1）用A裝置制SO₂，其化學反應方程式為

   

  。
  （2）用B裝置制CO₂，使用該裝置優(yōu)點的是

   

  。
  （3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。
  II．測定煙氣中SO₂的體積分數(shù)
  （4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是

   

  、

   

  。（填序號）
  ①KMnO₄溶液  ②飽和NaHSO₃溶液  ③飽和Na₂CO₃溶液  ④飽和NaHCO₃溶液
  （5）若模擬煙氣的流速為a mL/min,若t₁分鐘后，測得量筒內液體體積為V mL（已折算為標準狀況），則SO₂的體積分數(shù)是

   

  。
  III．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率（已轉化的SO₂占原有SO₂的百分比）
  （6）將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常溫下，它可催化SO₂與O₂的反應，以達到脫硫目的。寫出SO₂與FeCl₃溶液參與反應過程的離子方程式

   

  。
  （7）若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉化器E裝置，t₂分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色渾濁液，經(jīng)

   

  、洗滌、

   

  、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.5

  解析