33.Ⅰ.一定條件下,容積2L的密閉容器中,將2molL氣體和3molM氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)?xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4molR,測得Q的濃度為0.4mol?L
-1。計(jì)算:
(1)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
。
(2)化學(xué)方程式中x值為
。
(3)L的轉(zhuǎn)化率是
。
(4)下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是
。(填序號(hào))
①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
④v
正(M)=2v
逆(R)
⑤n(L):n(M):n(R)=2:3:3
Ⅱ.將濃度均為0.01mol/L的H
2O
2、H
2SO
4、KI、Na
2S
2O
3溶液及淀粉混合,一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
【資料】
該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng):H
2O
2+2S
2+2H
+═S
4+2H
2O
反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
反應(yīng)A:H
2O
2+2I
-+2H
+═I
2+2H
2O
反應(yīng)B:???
(5)反應(yīng)B的離子方程式是
。對(duì)于總反應(yīng),I
-的作用相當(dāng)于
。
(6)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。(溶液濃度均為0.01mol/L)
用量(mL) |
H2O2溶液 |
H2SO4溶液 |
Na2S2O3溶液 |
KI溶液(含淀粉) |
H2O |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ |
5 |
4 |
8 |
4 |
0 |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
5 |
2 |
x |
y |
z |
溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間:實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是
。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
。