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魯科版(2019)選擇性必修1《3.1 水與水溶液》2023年同步練習(xí)卷(9)

發(fā)布:2024/8/17 5:0:1

一、選擇題

  • 1.下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:0引用:2難度:0.7
  • 2.25℃時,下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比①:②:③:④是( ?。?br />①1mol?L-1的鹽酸 ②0.1mol?L-1的鹽酸  ③0.01mol?L-1的NaOH溶液?、?mol?L-1的NaOH溶液.

    組卷:66引用:5難度:0.7
  • 3.下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是( ?。?br />①常溫下NaF溶液的pH大于7;   ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;
    ③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng);   ?、艹叵?.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
    ⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體  ⑥HF與水能以任意比混溶
    ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅.

    組卷:47引用:3難度:0.7
  • 4.下列事實(shí)可以證明MOH是弱堿的有( ?。?br />①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液變紅
    ②常溫下,0.1mol/L MOH溶液的pH=12
    ③0.1mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L NaOH溶液弱
    ④等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)。

    組卷:22引用:7難度:0.7
  • 5.常溫下,向純水中加入NaOH使溶液的pH為11,則由NaOH電離出的c(OH-)和水電離出的c(OH-)之比為(  )

    組卷:4引用:2難度:0.7

三、多選題

  • 14.部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表.
     弱電解質(zhì) HCOOHHCN H2CO3 NH3?H2O
     電離平衡常數(shù)(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
     Ka2=5.6×10-11
     Kb=1.8×10-5
    下列說法不正確的是(  )

    組卷:5引用:1難度:0.9

四、解答題

  • 15.(1)某溫度(t℃)時,測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=13,請回答下列問題:
    ①該溫度下水的Kw=
     
    。
    ②此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化),若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va:Vb=
     
    。
    (2)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑,當(dāng)控制溶液pH=12時,可確保Mg2+除盡,此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
     
    。

    組卷:5引用:2難度:0.6
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