2022年湖北省宜昌市夷陵中學(xué)高考化學(xué)四模試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．湖北省隨州市出土的曾侯乙編鐘，是戰(zhàn)國(guó)早期的青銅編鐘，主要由銅錫合金冶煉鑄造而成，保存完好。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低

  B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用

  C．青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

  D．錫青銅表面生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物的過程屬于化學(xué)腐蝕
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

• 2．2021年我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量

  B．反應(yīng)②中CO2→CH3OH，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化

  C．C6物質(zhì)→淀粉的過程中只涉及O-H鍵的斷裂和形成

  D．核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 3．2021年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予本杰明?李斯特（BenjaminList）、大衛(wèi)?麥克米蘭（Davidw.C.MacMillan），以表彰他們?cè)凇安粚?duì)稱有機(jī)催化的發(fā)展”中的貢獻(xiàn)，用脯氨酸催化合成酮醛反應(yīng)如圖：
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．c的分子式為C10H9NO4	B．該反應(yīng)為取代反應(yīng)
  C．b、c 均不能與乙酸反應(yīng)	D．脯氨酸互為同分異構(gòu)體
  組卷：21引用：3難度：0.7

  解析

• 4．從廢感光膠片中回收銀的流程如下，相關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是（　?。?br />Ag

  F

  e

  C

  l

  3

  ①

  AgCl

  N

  a

  2

  S

  2

  O

  3

  ②

  [Ag（S₂O₃）₂]^3-

  N

  a

  B

  H

  4

  ③

  Ag

  A．FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

  B．反應(yīng)①：Fe3++Cl-+Ag═Fe2++AgCl

  C．反應(yīng)②：AgCl+2S2O32-?Ag（S2O3）2]3-+Cl-

  D．反應(yīng)③：8[Ag（S2O3）2]3-+BH4-+4H2O═8Ag↓+16S2O32-+8H++[B（OH）4]-
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)操作
  A	除去MgCl2溶液中的Fe2+雜質(zhì)	加入H2O2，再加入MgO，攪拌、靜置、過濾
  B	比較Cu（OH）2與Mg（OH）2的 Ksp相對(duì)大小	室溫下向2mL0.1mol/L的MgSO4溶液中加入2mL0.1mol/LNaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol/LCuSO4溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化淡藍(lán)色沉淀
  C	比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響	取兩支試管，各加4mL0.1mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4，向另一攴試管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4，記錄溶液褪色所需的時(shí)間
  D	證明淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)	取少量水解的溶液于試管中，先加氫氧化鈉溶液，再加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 6．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。消毒劑需科學(xué)使用，84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是4NaClO+CH₃CH₂OH=CHCl₃+HCOONa+2NaOH+NaCl+H₂O。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L0.2mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-離子數(shù)為0.2NA

  B．23gCH3CH2OH中含有σ鍵數(shù)為3.5NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有原子數(shù)為0.5NA

  D．每生成1molHCOONa,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
  組卷：55引用：7難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共4題，共55分

• 18．G是有機(jī)化學(xué)重要的中間體，能用于合成多種藥物和農(nóng)藥，G的一種合成路線如圖：
  
  已知：①（苯胺，呈堿性，易被氧化）
  ②苯胺和甲基吡啶（）互為同分異構(gòu)體，并且具有芳香性。
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）A→B除生成B外，還有HCl生成。用系統(tǒng)命名法命名，A名稱為

   

  。
  （2）B中官能團(tuán)名稱為

   

  。
  （3）⑥的反應(yīng)類型為

   

  。
  （4）設(shè)置反應(yīng)①的目的是

   

  。
  （5）寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （6）M是G的一種芳香性同分異構(gòu)體，滿足下列條件的M有

   

  種。
  ①分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，且環(huán)上一氯代物只有一種；
  ②1mol該物質(zhì)與足量NaHCO₃反應(yīng)生成2molCO₂。
  寫出其中一種核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6：2：1的M異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  （7）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對(duì)位：苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

• 19．氮及其化合物是重要的化工原料，按要求回答下列問題：
  （1）已知反應(yīng)：
  Ⅰ.N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH=+181kJ/mol
  Ⅱ.N₂H₄（g）+O₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-579kJ/mol
  若某反應(yīng)NO轉(zhuǎn)化的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_c=

  c

  2

  （

  N

  2

  ）

  ?

  c

  2

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  N

  2

  H

  4

  ）

  ?

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）NO可在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NO（g）?N₂O₂（g），該反應(yīng)的v_正=k_正c²（NO），v_逆=k_逆c（N₂O₂），（k_正、k_逆為速率常數(shù)），且速率與濃度關(guān)系如圖1所示。
  
  ①T℃、pkPa條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  ②T℃、pkPa條件下，一定容積容器中充入一定量NO，平衡時(shí)測(cè)得c（N₂O₂）為0.4mol/L，則平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ，平衡后v_正═

   

  （寫出表達(dá)式）。
  （3）NO在催化劑條件下可被H₂還原為無(wú)害物質(zhì)，反應(yīng)為2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O（g），在密閉容器中按c（NO）：c（H₂）=1：1充入，反應(yīng)結(jié)果如圖2：
  
  ①提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  。
  A.增大投料

  c

  （

  NO

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  
  B.降低反應(yīng)溫度
  C.減小容器體積
  D.充入水蒸氣增大壓強(qiáng)
  ②若不用催化劑，M點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率是否會(huì)降至O點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由

   

  。400℃后，催化效率降低的原因

   

  。
  （4）物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)自由能變化可以對(duì)外做功?；瘜W(xué)熱力學(xué)規(guī)定室溫下反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能計(jì)為△fG_m^?，且△fG_m^?=△fH_m^?-T△fS_m^?。若N₂H₄（g）+O₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）△fG_m^?=-616kJ/mol。用N₂H₄（g）與氧氣在熔融的氧化釔鋯電解質(zhì)中構(gòu)成燃料電池（如圖3）：
  
  則該電池室溫下理論上產(chǎn)生電壓為

   

  V。（其中法拉第常數(shù)F=96500C?mol^-1，計(jì)算結(jié)果保留三位小數(shù)）
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析