16.化學(xué)興趣小組為測(cè)定堿式碳酸亞鐵【xFeCO
3?yFe(OH)
2】的組成,在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行了相關(guān)的探究(實(shí)驗(yàn)中每一步的吸收都是完全的)。
【查閱資料】
(1)堿式碳酸亞鐵受熱完全分解生成氧化亞鐵、二氧化碳和水。
(2)氧化亞鐵不穩(wěn)定,在空氣中加熱會(huì)被氧化成四氧化三鐵。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)檢查裝置氣密性后,稱取4.83g堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置B中,連接儀器。
(2)打開彈簧夾K,鼓入一段時(shí)間空氣,稱量裝置C、D、E的質(zhì)量。
(3)關(guān)閉彈簧夾K,加熱裝置B,直至觀察到裝置C中
,再打開彈簧夾K,緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間,這樣操作的目的是
。
(4)再次稱量裝置C、D、E的質(zhì)量。
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】
|
裝置C/g |
裝置D/g |
裝置E/g |
加熱前 |
200.00 |
180.00 |
180.00 |
加熱后 |
200.27 |
181.32 |
180.00 |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
在xFeCO
3?yFe(OH)
2,x:y=
。
【交流反思】
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置B中殘留固體可能有氧化亞鐵、四氧化三鐵。
①殘留固體可能有四氧化三鐵的原因是
(用化學(xué)方程式表示)。
②稱得殘留固體的質(zhì)量為3.36g,通過計(jì)算得出殘留固體為
。