2023-2024學年浙江省寧波市北侖中學高一（上）返?；瘜W試卷（8月份）

一、單選題（每題3分，共60分）

• 1．化學世界是一個色彩繽紛的美麗世界，下列物質(zhì)顏色判斷錯誤的是（　?。?/div>

  A．FeCl3溶液：棕黃色	B．Fe3O4：紅褐色
  C．氧化鈉：白色	D．過氧化鈉：淡黃色
  組卷：46引用：3難度：0.8

  解析
• 2．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/div>

  A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

  B．四氧化三鐵溶于足量稀鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O

  C．碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳： CO 2 - 3 +2H+=CO2↑+H2O

  D．金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析
• 3．標準狀況下，6.5g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式不正確的是（　　）

  A．?	B．?
  C．?	D．?
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析
• 4．實驗室可用如圖裝置制備Fe（OH）₂。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．配制NaOH溶液和FeSO4溶液的蒸餾水要提前煮沸

  B．實驗前可在FeSO4溶液上面加一層煤油

  C．得到的Fe（OH）2為紅褐色固體

  D．實驗結(jié)束后的膠頭滴管，要先用鹽酸浸泡，再用水洗
  組卷：122引用：2難度：0.5

  解析
• 5．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（　　）

  A．Na O 2 常溫 Na2O2	B．Fe 氯氣 點燃 FeCl2
  C．Al2O3 N a OH Al（OH）3	D．Fe（OH）2 O 2 水 Fe（OH）3
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析
• 6．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　?。?/div>

  A．NaHCO3

  B．Fe（OH）3

  C．Al（OH）3

  D．FeCl2
  組卷：130引用：5難度：0.7

  解析
• 7．[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]_m（聚合硫酸鐵，鐵為+3價）是高效水處理劑。以廢鐵屑為原料制備聚合硫酸鐵的工藝流程如圖：
  
  檢驗“反應(yīng)1”后所得溶液中是否含有Fe³⁺，可用的試劑是（　?。?/div>

  A．KSCN

  B．品紅

  C．KMnO4溶液

  D．石蕊試液
  組卷：16引用：3難度：0.8

  解析
• 8．在標準狀況下，1mol二氧化碳的體積約為（　?。?/div>

  A．28L

  B．11.2L

  C．22.4L

  D．5.6L
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共40分）

• 23．實驗室需要0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
  （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

   

  （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

   

  （填儀器名稱）。
  
  （2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

   

  g。
  （3）由計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積為

   

  mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

   

  mL量筒最好。
  （4）在配制稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？
  ①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：

   

  。
  ②定容時仰視觀察液面：

   

  。
  ③用量筒量取濃硫酸時俯視：

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.5

  解析
• 24．回答下列問題：
  某液體化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料。16gX₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學方程式為X₂Y₄+O₂=X₂+2Y₂O，Y₂O是一種常見的液態(tài)化合物，冷卻后測得生成氣體的體積為11.2L（標準狀況），其密度為1.25g?L^-1。則：
  （1）反應(yīng)前O₂的體積V（O₂）為

   

  ；
  （2）X₂的摩爾質(zhì)量為

   

  ；
  （3）若反應(yīng)生成0.1molX₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析