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當前位置： 2023-2024學年浙江省寧波市北侖中學高一（上）返校化學試卷（8月份）> 試題詳情

回答下列問題：
某液體化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料。16gX₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應的化學方程式為X₂Y₄+O₂=X₂+2Y₂O，Y₂O是一種常見的液態(tài)化合物，冷卻后測得生成氣體的體積為11.2L（標準狀況），其密度為1.25g?L^-1。則：
（1）反應前O₂的體積V（O₂）為

11.2L

；
（2）X₂的摩爾質(zhì)量為

28g/mol

；
（3）若反應生成0.1molX₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.4

mol。

【考點】化學方程式的有關計算．

【答案】11.2L；28g/mol；0.4

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/20 0:0:1組卷：41引用：1難度：0.5

相似題

1．把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應。計算：參加反應的HCl的物質(zhì)的量及生成H₂的體積（標準狀況）。

發(fā)布：2024/9/15 8:0:8組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．某化學興趣小組為測定某工廠生產(chǎn)的MgCl₂的純度（即質(zhì)量分數(shù)），稱取10.0g該MgCl₂樣品放于燒杯中，加水使之完全溶解，再向燒杯中加入60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，充分反應后，過濾，將沉淀洗滌、常溫干燥，稱得固體質(zhì)量為5.8g（已知：該MgCl₂產(chǎn)品中含有少量Na₂SO₄等雜質(zhì)，雜質(zhì)均能溶于水，且不與NaOH反應）．請計算：
（1）假設60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液完全反應，需要MgCl₂的質(zhì)量是

（不寫計算過程）．由此可以判斷，燒杯內(nèi)10.0g樣品中的MgCl₂

（填“全部”或“部分”）與NaOH溶液發(fā)生了反應．
（2）該樣品中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)是

（寫出計算過程）．
發(fā)布：2024/9/14 0:0:8組卷：7引用：2難度：0.7
解析
3．計算題：某金屬氯化物MCl_x的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol,取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO₃溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀。求金屬M的摩爾質(zhì)量是多少（要求寫出計算過程）
發(fā)布：2024/9/18 0:0:8組卷：42引用：3難度：0.4
解析

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