37.如圖中的實線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。
(1)①的單質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定,原因是
。
(2)在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區(qū)域,用斜線陰影標(biāo)明
。
(3)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是
(填離子符號),最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
(填分子式)。
(4)用電子式表示④與⑥形成化合物的過程
。
(5)元素①的氫化物結(jié)構(gòu)式為
,屬于
晶體,其空間構(gòu)型是
。
(6)⑤、⑦各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為
。
(7)有人認為周期表中,位于ⅠA族的氫元素,也可放在ⅦA族,下列物質(zhì)能支持這種觀點的是
。
A.HF
B.H
3O
+C.NaH
D.H
2O
2(8)硒(se)是人體必需的微量元素,與②同一主族,Se原子比②原子多兩個電子層,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H
2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
(填字母代號)。
a.-99.7mol
b.-29.7mol
c.+20.6mol
d.+241.8kJ