如圖中的實(shí)線表示元素周期表的邊界。①～⑧分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

（1）①的單質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，原因是

氮?dú)夥肿觾?nèi)存在氮氮三鍵，共價(jià)鍵的鍵能很大，不易斷裂，所以氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定

氮?dú)夥肿觾?nèi)存在氮氮三鍵，共價(jià)鍵的鍵能很大，不易斷裂，所以氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定

。
（2）在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區(qū)域，用斜線陰影標(biāo)明

。
（3）上述元素所能形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是

Al³⁺

Al³⁺

（填離子符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

HClO₄

（填分子式）。
（4）用電子式表示④與⑥形成化合物的過程

。
（5）元素①的氫化物結(jié)構(gòu)式為

，屬于

分子

分子

晶體，其空間構(gòu)型是

三角錐形

三角錐形

。
（6）⑤、⑦各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O

3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O

。
（7）有人認(rèn)為周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是

C

C

。
A．HF
B．H₃O⁺
C．NaH
D．H₂O₂
（8）硒（se）是人體必需的微量元素，與②同一主族，Se原子比②原子多兩個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為

H₂SeO₄

H₂SeO₄

。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是

c

c

（填字母代號(hào)）。
a.-99.7mol
b.-29.7mol
c.+20.6mol
d.+241.8kJ