新人教版九年級上冊《第5章 化學(xué)方程式》2018年單元測試卷（遼寧省大連二十六中）

一、填空題

• 1．化學(xué)方程式書寫的原則：（1）

   

  ；（2）

   

  。
  根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則：
  （1）Fe+O₂ 

  點燃

   FeO₂，違背了

   

  。
  （2）Fe+O₂  

  點燃

   Fe₃O₄，違背了

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 2．化學(xué)方程式的意義：
  ①“質(zhì)”的含義（宏觀）：表明了

   

  、

   

  、

   

  。
  ②“量”的含義：從宏觀看表示各物質(zhì)之間的

   

  關(guān)系，即各物質(zhì)之間的

   

  。從微觀看表示各物質(zhì)的粒子間（指原子或分子）

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.8

  解析

• 3．在4Al+3O₂

  △

   2Al₂O₃反應(yīng)中，每

   

  份質(zhì)量的鋁與

   

  份質(zhì)量的氧氣化合，生成了204份質(zhì)量的氧化鋁。各物質(zhì)的質(zhì)量比（Al：O₂：Al₂O₃）為

   

  。在宏觀上，此反應(yīng)讀作：鋁

   

  氧氣在

   

  條件下

   

  氧化鋁；在微觀上，此反應(yīng)讀作：在加熱時，每

   

  個鋁與

   

  個氧      完全反應(yīng)生成了

   

  個氧化鋁

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

• 4．化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型是：
  ①A+B→AB

   

  反應(yīng)；
  ②AB→A+B

   

  反應(yīng)；
  ③A+BC→B+AC

   

  反應(yīng)；
  ④AB+CD→AD+CB

   

  反應(yīng)。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。
  （1）碳酸不穩(wěn)定：

   

  、

   

  ；
  （2）利用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣：

   

  、

   

  ；
  （3）利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量：

   

  、

   

  ；
  （4）用小蘇打治療胃酸過多：

   

  、

   

  ；
  （5）電解水制氧氣：

   

  、

   

  ；
  （6）用熟石灰中和硫酸廠排放的廢水：

   

  、

   

  ；
  （7）銅絲伸入硝酸銀溶液中：

   

  、

   

  ；
  （8）生石灰用作干燥劑：

   

  、

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

二、選擇題

• 6．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度

  B．各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

  C．反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物

  D．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件
  組卷：66引用：125難度：0.9

  解析

• 7．下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（　?。?/h2>

  A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加

  B．久置的生石灰質(zhì)量增加

  C．長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加

  D．久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加
  組卷：106引用：91難度：0.7

  解析

• 8．下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．煅燒石灰石	B．酸堿中和
  C．鋁投入稀鹽酸	D．氫氣在氧氣中燃燒
  組卷：27引用：4難度：0.9

  解析

• 9．下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　?。?/h2>

  A．3Fe+2O2 點燃 Fe3O4

  B．2H2O 通電 2H2↑+O2↑

  C．CO+CuO △ Cu+CO2

  D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
  組卷：14引用：4難度：0.7

  解析

三、簡答題

• 26．比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同外界條件下，會發(fā)生不同的反應(yīng)．請參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律
  

  組別	化學(xué)方程式	規(guī)律
  示例	C+O2（充足） 點燃 CO2 C+O2（不充足） 點燃 2CO2	反應(yīng)物相同時，反應(yīng)物的量不同，生成物不同．
  （1）	4Na+O2═2Na2O 4Na+O2 △ Na2O2
  （2）	3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3（濃）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
  組卷：10引用：5難度：0.5

  解析

• 27．物質(zhì)的構(gòu)成與變化
  現(xiàn)有以下6個變化：
  ①在點燃的條件下，氫氣在氧氣中燃燒；
  ②給水通直流電；
  ③鋅加入稀硫酸溶液中；
  ④氫氧化鈉溶液跟稀鹽酸混合；
  ⑤冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體；
  ⑥日本福島第一核電站發(fā)生核反應(yīng)，鈾235裂變產(chǎn)生碘131。
  請回答下列問題：
  （1）探究化學(xué)變化的規(guī)律始終是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)。上述變化中，屬于化學(xué)變化的是（填變化的代號，下同）

   

  ，屬于物理變化的是

   

  。
  （2）化學(xué)變化也叫化學(xué)反應(yīng)，在上述化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的有

   

  ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有

   

  。將化學(xué)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的依據(jù)是

   

  。
  （3）我們知道，能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因為反應(yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質(zhì)。
  在反應(yīng)①中，發(fā)生有效的相互作用的微粒是（寫出微粒的符號）

   

  。
  反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

   

  ，發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號）

   

  ，微粒的轉(zhuǎn)化過程是

   

  。
  在反應(yīng)④中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號）

   

  。
  ③和⑥兩個變化的實質(zhì)是否相同？

   

  。為什么？

   

  
  （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。在上述化學(xué)變化中，屬于吸熱反應(yīng)的有

   

  。
  組卷：23引用：4難度：0.7

  解析