2018年北京市人大附中高考化學一模試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．下列關于物質的組成、性質和用途的說法中，錯誤的是（　　）
  

  A	B	C	D
  聚乙烯盒	帶玻璃塞的試劑瓶	鐵罐車	鋁制飯盒
  可用于盛裝食品	可用于盛放碳酸鈉溶液	可用于運輸濃硫酸	不宜長時間存放酸性或堿性的食物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：30引用：2難度：0.8

  解析

• 2．硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該原子的質量數(shù)為34

  B．該元素處于第四周期第ⅥA族

  C．SeO2既有氧化性又有還原性

  D．酸性：HClO4＞H2SeO4
  組卷：114引用：7難度：0.9

  解析

• 3．合成導電高分子材料PPV的反應：
  
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．合成PPV的反應為加聚反應

  B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元

  C．和苯乙烯互為同系物

  D．通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度
  組卷：1514引用：36難度：0.8

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如圖。
  
  已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和SO₄^2-，TiOSO₄水解成TiO₂?xH₂O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH₃CH（OH）COOH。
  請回答：
  （1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是

   

  。
  （2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe₂（SO₄）₃；二是使少量TiOSO₄轉化為TiO₂?xH₂O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因

   

  。
  （3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

   

  。
  （4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因

   

  。
  （5）步驟④的離子方程式是

   

  。
  （6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及

   

  。
  （7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO₄?7H₂O的質量分數(shù)，取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（雜質與KMnO₄不反應）。若消耗0.1000mol?L^-1 KMnO₄溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO₄?7H₂O的質量分數(shù)為

   

  。（用a表示）
  組卷：20引用：1難度：0.5

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• 11．某學生探究如下實驗（A）：
  

  實驗A	條件	現(xiàn)象
  	加熱	?。訜岷笏{色褪去 ⅱ．冷卻過程中，溶液恢復藍色 ⅲ．一段時間后，藍色重又褪去

  （1）使淀粉變藍的物質是

   

  ．
  （2）分析現(xiàn)象ⅰ、ⅱ認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動．設計實驗如圖1，“現(xiàn)象a”證實該分析不合理：“現(xiàn)象a”是

   

  ．
  （3）再次分析：加熱后單質碘發(fā)生了變化，實驗如下：
  Ⅰ：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質，變藍．
  Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H₂SO₄，瞬間變藍．
  對步驟Ⅱ中稀H₂SO₄的作用，結合離子方程式，提出一種合理的解釋

   

  ．
  （4）探究碘水褪色后溶液的成分：
  實驗1：測得溶液的pH≈5
  實驗2：取褪色后的溶液，完成如圖2實驗：
  ①產生黃色沉淀的離子方程式是

   

  ．
  ②Ag₂O的作用是

   

  ．
  ③依據上述實驗，推測濾液中含有的物質（或離子）可能是

   

  ．
  （5）結合化學反應速率解釋實驗A中現(xiàn)象ⅰ、現(xiàn)象ⅲ藍色褪去的原因

   

  ．
  
  組卷：261引用：9難度：0.1

  解析