2023年天津市河?xùn)|區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．油脂是一種沒有固定熔沸點的有機高分子混合物

  B．燃煤取暖，燃燒過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

  C．冰的密度比水小，是因為水分子間存在氫鍵

  D．我國古代的青銅器是由含銅合金制成的
  組卷：47引用：1難度：0.6

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• 2．如圖是人體含量較多元素的質(zhì)量分數(shù)圖，下列有關(guān)這些元素的說法不正確的是（　?。?br />

  A．原子半徑：N＜P

  B．第一電離能：K＞Ca

  C．基態(tài)O原子的價層電子軌道表示式

  D．圖中的七種元素中有2種元素位于周期表第4周期
  組卷：82引用：1難度：0.8

  解析

• 3．一種吲哚生物堿中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物

  B．分子中含有酰胺基

  C．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

  D．分子中不含手性碳原子
  組卷：75引用：1難度：0.6

  解析

• 4．光催化固氮合成氨的機理如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3分子是極性分子

  B．此反應(yīng)中氮氣作氧化劑

  C．無論使用哪種催化劑，同一個反應(yīng)的活化能是不變的

  D．此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2N2+6H2O 催化劑 光 4NH3+3O2
  組卷：58引用：1難度：0.7

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• 5．用如圖裝置進行實驗，產(chǎn)生電流。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．b為電池的負極

  B．工作一段時間后，a極附近溶液pH減小

  C．K+從a極經(jīng)陽離子交換膜移動到b極

  D．該裝置的總反應(yīng)為：H2+Cl2+2OH-═2Cl-+2H2O
  組卷：135引用：1難度：0.5

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二、第II卷（非選擇題，共64分）

• 15．實驗室利用紅磷（P）與Cl₂反應(yīng)可制取少量PCl₃或PCl₅。
  

  物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	性質(zhì)
  PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl,與O2反應(yīng)生成POCl3
  PCl5	-	約100℃升華	遇水生成H3PO4和HCl,與紅磷反應(yīng)生成PCl3

  Ⅰ．利用如圖所示裝置制取少量PCl₃（部分夾持裝置已略去）。
  
  （1）組裝好裝置，在放入試劑前應(yīng)先

   

  。
  （2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）B中所裝試劑為

   

  。
  A.飽和碳酸氫鈉溶液
  B.飽和氯化鈉溶液
  C.氫氧化鈉溶液
  D.濃硫酸
  （4）實驗開始前，打開K₁通入一段時間氮氣來除去裝置中的空氣，除去空氣的目的是

   

  ；除去裝置A、B中空氣的具體方法是

   

  。
  （5）除去產(chǎn)物中PCl₅雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

   

  。
  Ⅱ.測定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分數(shù)
  實驗步驟：
  ①迅速稱取mg產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成100mL溶液。
  ②取上述溶液10.00mL，向其中加入V₁mLc₁mol/L碘水（足量），充分反應(yīng)。
  ③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加c₂mol/L的Na₂S₂O₃溶液并振蕩，當(dāng)溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色時，記錄所消耗Na₂S₂O₃溶液的體積。
  ④重復(fù)②、③操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
  （6）第①步溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式是

   

  。
  （7）逐滴滴加Na₂S₂O₃溶液使用的儀器是

   

  （已知：H₂S₂O₃是弱酸）。
  （8）根據(jù)上述數(shù)據(jù)測得該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。（已知H₃PO₃+I₂+H₂O═H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
  組卷：31引用：1難度：0.3

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• 16．偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（Ⅰ）。
  （1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是

   

  。
  （2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）（Ⅱ）。當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  
  
  （3）100℃時，將1molN₂O₄充入一恒壓密閉容器中，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁的數(shù)值為

   

  。
  （4）溫度為T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是

   

  。
  （5）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O構(gòu)成電池，既減輕環(huán)境污染又充分利用了化學(xué)能。裝置如圖2所示，電池的負極反應(yīng)是

   

  ；離子交換膜是

   

  交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）。
  
  
  組卷：64引用：1難度：0.5

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