偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（Ⅰ）。
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是

N₂O₄

N₂O₄

。
（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）（Ⅱ）。當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。


（3）100℃時，將1molN₂O₄充入一恒壓密閉容器中，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

0.001

0.001

mol?L^-1?s^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁的數(shù)值為

0.36

0.36

。
（4）溫度為T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

逆反應(yīng)

逆反應(yīng)

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是

對于氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)反向移動

對于氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)反向移動

。
（5）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O構(gòu)成電池，既減輕環(huán)境污染又充分利用了化學(xué)能。裝置如圖2所示，電池的負極反應(yīng)是

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

；離子交換膜是

陰離子

陰離子

交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）。