2023年安徽省滁州市定遠縣育才學校高考化學二模試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項只有一項是符合題意要求的)
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1.化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法中正確的是( )
組卷:64引用:3難度:0.7 -
2.下列氨氣的制取、收集并驗證其部分性質的裝置和原理不能達到實驗目的的是( ?。?br />
組卷:188引用:11難度:0.6 -
3.中國傳統(tǒng)文化博大精深,也蘊含著許多化學知識。下列說法正確的是( ?。?br />
A 宋代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器 瓷器主要原料是SiO2 B 《夢溪筆談》中“方家以磁石磨針鋒,則能指南” 磁石主要成分是Fe2O3 C 古代四大發(fā)明之一的火藥“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合” 焰硝是指HNO3 D 《本草綱目》中記載石堿條:“彼人采蒿之屬,曬干燒灰,以水淋汁,……浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面” 石堿條主要成分是K2CO3 組卷:159引用:3難度:0.7 -
4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:46引用:1難度:0.8 -
5.常溫下,下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( ?。?/h2>
組卷:29引用:2難度:0.7 -
6.溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素單質,它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物,還能與水發(fā)生反應生成HBr和HIO,下列有關IBr的敘述不正確的是( ?。?/h2>
組卷:34引用:1難度:0.7
二、非選擇題(本大題共4小題,共58分)
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17.實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是
②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有
(2)探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產生黃綠色氣體,得溶液a,經檢驗氣體中含有Cl2,為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產生Cl2,設計以下方案:方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產生。
ii.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-.用KOH溶液洗滌的目的是
②根據K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2
③資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,驗證實驗如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42->MnO4-,若能,請說明理由;若不能,進一步設計實驗方案,理由或方案:組卷:1334引用:10難度:0.5 -
18.鋅鹽在化工、醫(yī)藥、電鍍等方面都有重要應用。以硫化鋅精礦為原料,選擇在常壓下,采用氧化-酸浸法進行實驗生產的工藝如圖所示。
已知:①浸出液雜質離子主要是Fe2+、Fe3+,還含有少量的Cu2+、Ni2+等;
②pH=1.5時,除鐵的化學方程式為3Fe2(SO4)3+K2SO4+12H2O=2KFe3(SO4)2(OH)6↓+6H2SO4;
③25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39。
回答下列問題:
(1)浸出時,選用氧化-酸浸法而不直接選用酸浸法的優(yōu)點是
(2)溫度對硫化鋅精礦的浸出率有重要的影響,從室溫到100℃范圍內,溫度對硫化鋅精礦的浸出率的影響結果如圖所示:
隨浸出溫度的升高,硫化鋅精礦的浸出率顯著提高的原因是
(3)若氧化劑為H2O2,用離子方程式解釋除鐵之前需要加入氧化劑的目的:
(4)除鐵后再進一步調節(jié)pH=4左右,使其完全水解形成Fe(OH)3沉淀,即可達到除鐵要求,不在除鐵之前調節(jié)pH=4的原因是
(5)加入Zn的目的是組卷:9引用:2難度:0.5