2013-2014學年江蘇省連云港市贛榆高中高一（下）化學暑假作業(yè)（六）

一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）

• 1．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

  B．化學反應速率為“0.8mol/（L?s）”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/L

  C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

  D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯
  組卷：361引用：33難度：0.9

  解析

• 2．將5.6g鐵粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解．下列有關這個反應的反應速率表示不正確的是（　　）

  A．鐵的反應速率=0.5mol/（L?min）

  B．硫酸的反應速率=0.5mol/（L?min）

  C．硫酸亞鐵的反應速率=0.5mol/（L?min）

  D．氫氣的反應速率=0.5mol/（L?min）
  組卷：48引用：3難度：0.7

  解析

• 3．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成Z，反應2min后，測得參加反應的X₂為0.6mol/L，用Y₂變化表示的反應速率v（Y₂）=0.1mol/（L?min），生成的c（Z）=0.4mol/L，則該反應方程式為（　　）

  A．X2+2Y2?2XY2	B．2X2+Y2?2X2Y
  C．3X2+Y2?2X3Y	D．X2+3Y2?2XY3
  組卷：133引用：30難度：0.9

  解析

• 4．一定溫度下固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI?H₂+I₂．若c（HI）由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1時，需要15s,那么c（HI）由0.07mol?L^-1降到0.05mol?L^-1時，所需反應的時間為（　?。?/h2>

  A．5s

  B．10s

  C．大于10s

  D．小于10s
  組卷：134引用：8難度：0.9

  解析

二、非選擇題：

• 12．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
  （1）實驗過程如圖所示，分析判斷：

   

  段化學反應速率最快，

   

  段收集的二氧化碳氣體最多． 
  （2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是

   

  
  A．蒸餾水   B．氯化鈉固體   C．氯化鈉溶液   D．濃鹽酸
  （3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種） ①

   

  ；
  ②

   

  ；
  ③

   

  ．
  組卷：86引用：16難度：0.3

  解析

• 13．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
  

  時間（min）	1	2	3	4	5
  氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

  （1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大

   

  ，原因是

   

  ；哪一段時段的反應速率最小

   

  ，原因是

   

  ．
  （2）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你認為可行的是

   

  ．
  組卷：61引用：6難度：0.5

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