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蘇教版高一(下)高考題單元試卷:專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化(01)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共27小題)
1.
為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類,一類是壓縮天然氣(CNG),另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是( ?。?/div>
A.碳水化合物
B.碳?xì)浠衔?/label>
C.氫氣
D.醇類
組卷:617
引用:62
難度:0.9
解析
2.
反應(yīng)2SO
2
+O
2
?2SO
3
,經(jīng)一段時(shí)間后SO
3
的濃度增加了0.4mol?L
-1
,在這段時(shí)間內(nèi)用O
2
表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L
-1
?s
-1
,則這段時(shí)間為( ?。?/div>
A.0.1s
B.2.5s
C.0.5s
D.10s
組卷:1334
引用:34
難度:0.9
解析
3.
已知在1×10
5
Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( ?。?/div>
A.H
2
O(g)=H
2
(g)+
1
2
O
2
(g);ΔH=+242kJ?mol
-1
B.2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(l);ΔH=-484kJ?mol
-1
C.H
2
(g)+
1
2
O
2
(g)=H
2
O(g);ΔH=+242kJ?mol
-1
D.2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g);ΔH=-484kJ?mol
-1
組卷:308
引用:80
難度:0.7
解析
4.
近年來(lái),我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油,其主要原因是( ?。?/div>
A.提高汽油燃燒效率
B.降低汽油成本
C.避免鉛污染大氣
D.鉛資源短缺
組卷:453
引用:42
難度:0.9
解析
5.
已知H
2
O
2
在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( ?。?br />
A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.加入催化劑,可提高H
2
O
2
的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H
2
O
2
分解的熱化學(xué)方程式:H
2
O
2
→H
2
O+
1
2
O
2
+Q
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
組卷:2404
引用:30
難度:0.9
解析
6.
一定量的CO
2
與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO
2
(g)?2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:已知?dú)怏w分壓(P
分
)=氣體總壓(P
總
)×體積分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法正確的是( ?。?br />
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,v
正
,v
逆
均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO
2
的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO
2
和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K
p
=24.0P
總
組卷:3740
引用:97
難度:0.5
解析
7.
等物質(zhì)的量的N
2
(g)和O
2
(g)在恒容密閉容器中反應(yīng):N
2
(g)+O
2
(g)?2NO(g),下圖曲線a表示該反應(yīng)在T℃時(shí)N
2
的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N
2
的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是( ?。?/div>
A.T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
(
c
0
-
c
1
)
2
c
1
2
B.T℃時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
組卷:4192
引用:54
難度:0.5
解析
8.
下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( )
A
B
C
D
硅太陽(yáng)能電池
鋰離子電池
太陽(yáng)能集熱器
燃?xì)庠?/td>
A.A
B.B
C.C
D.D
組卷:866
引用:105
難度:0.9
解析
9.
已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi),以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol?L
-1
?min
-1
,則此段時(shí)間內(nèi),以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )
A.0.5mol?L
-1
?min
-1
B.1mol?L
-1
?min
-1
C.2mol?L
-1
?min
-1
D.3mol?L
-1
?min
-1
組卷:2514
引用:47
難度:0.9
解析
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一、選擇題(共27小題)
26.
NaHSO
3
溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO
3
氧化,當(dāng)NaHSO
3
完全消耗即有I
2
析出,依據(jù)I
2
析出所需時(shí)間可以求得NaHSO
3
的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?L
-1
NaHSO
3
溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO
3
(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( ?。?/div>
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO
3
反應(yīng)速率相等
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO
3
反應(yīng)速率為5.0×10
-5
mol?L
-1
?s
-1
D.溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
組卷:2259
引用:37
難度:0.7
解析
27.
已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( ?。?/div>
A.2C
2
H
2
(g)+5O
2
(g)═4CO
2
(g)+2H
2
O(l)△H=-2bkJ/mol
B.C
2
H
2
(g)+
5
2
O
2
(g)═2CO
2
(g)+H
2
O(l)△H=2bkJ/mol
C.2C
2
H
2
(g)+5O
2
(g)═4CO
2
(g)+2H
2
O(l)△H=-4bkJ/mol
D.2C
2
H
2
(g)+5O
2
(g)═4CO
2
(g)+2H
2
O(l)△H=bkJ/mol
組卷:297
引用:49
難度:0.9
解析
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