上海版九年級上冊《第4章 燃料及其燃燒》2023年單元測試卷（2）

一、選擇題

• 1．除去CO₂中混有的少量CO雜質(zhì)可采用的適宜方法是（　　）

  A．將混合氣體通入水中

  B．將混合氣體通過石灰水

  C．點燃混合氣體

  D．將混合氣體通過灼熱的CuO
  組卷：28引用：4難度：0.7

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• 2．將含有N₂、H₂和CO的混合氣體，依次通過灼熱的氧化銅，足量的石灰水，再冷卻到室溫（假設(shè)每步反應都完全），則最后剩余的氣體是（　?。?/h2>

  A．N2，CO2

  B．N2

  C．H2O，N2

  D．CO，N2
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 3．明代愛國詩人于謙寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”（《石灰吟》）該詩體現(xiàn)了詩人的崇高情操和獻身精神．詩中蘊含著石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學事實．下列化學變化與詩意無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3 高溫 CO2↑+CaO

  B．CaO+H2O=Ca（OH）2

  C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

  D．CO2+H2O=H2CO3
  組卷：288引用：4難度：0.7

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• 4．在nH₂CO₃中，含有（　　）
  ①三種元素
  ②6個原子
  ③n個碳酸分子
  ④n個氫分子
  ⑤3n個氧原子

  A．①②

  B．①②③

  C．①③④

  D．①③⑤
  組卷：12引用：2難度：0.8

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• 5．高溫下，氧化銅與碳、氫氣、一氧化碳分別都能發(fā)生反應，這三個反應的相同點是（　?。?/h2>

  A．氧化銅都發(fā)生了氧化反應

  B．生成物都有二氧化碳

  C．都屬于置換反應

  D．生成物都有紅色固體
  組卷：20引用：3難度：0.6

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• 6．某物質(zhì)X跟氧氣發(fā)生完全反應：X+O₂

  點燃

  CO₂+H₂O（已配平），由此可推斷X物質(zhì)中（　?。?/h2>

  A．一定只含有碳和氧兩種元素

  B．一定含有碳和氫兩種元素，可能含有氧元素

  C．一定含有碳、氫、氧三種元素

  D．一定只含有碳和氫兩種元素
  組卷：21引用：2難度：0.5

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六、工藝流程題

• 19．純凈的CaCO₃可用來測定鹽酸的濃度．采用適當?shù)脑噭?，從石灰石（主要成分為CaCO₃）獲得高純度的CaCO₃的流程如下：
  
  試回答：
  （1）氣體B的化學式為

   

  ，產(chǎn)生B的反應屬于

   

  反應（填基本反應類型）．
  （2）寫出CaCO₃與鹽酸反應的化學方程式

   

  ．
  （3）使原料中各原子的利用率盡可能到達100%，是“綠色化學”的核心理念之一．上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，請在流程圖上用箭頭標出再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質(zhì)出發(fā)，指向利用該物質(zhì)的環(huán)節(jié)）．
  組卷：8引用：3難度：0.3

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七、科學探究題

• 20．某課外活動小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合，用如圖1所示裝置進行實驗．
  圖中鐵架臺等裝置已略去．請回答有關(guān)問題：
  
  （1）實驗中最多能得到銅多少克？（寫出計算過程）
  （2）同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，以進一步分析氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO₂外是否還有其它產(chǎn)物．反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫．
  反應前、后測得的數(shù)據(jù)如表：
  

  裝置	反應前	反應后
  A	試管的質(zhì)量36.2 克 氧化銅和炭粉混合物的質(zhì)量20.0克	試管和固體物質(zhì)的質(zhì)量54.8 克
  B	反應后瓶內(nèi)液體比反應前增重1.1 克

  分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應中消耗碳和氧元素的質(zhì)量

   

  （填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的質(zhì)量．下列4項中跟這一結(jié)果有關(guān)的有哪幾項？

   

  ．（填編號）
  A．裝置中還有一部分CO₂未被NaOH溶液吸收
  B．氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO₂外還有CO
  C．氧化銅和炭粉沒有完全反應
  D．該反應不符合質(zhì)量守恒定律
  （3）有同學認為用圖示2裝置C代替上面的裝置A，加熱前先通一會氣體X，停止加熱后再通一會該氣體，這樣可使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確的說明問題．你認為在O₂、N₂和H₂三種氣體中，X應選擇哪一種氣體？

   

  ．
  組卷：127引用：5難度：0.3

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