2013-2014學(xué)年江蘇省連云港市贛榆高中高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（十八）

一、選擇題（共9小題，每小題3分，滿分27分）

• 1．下列說法錯誤的是（　　）

  A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再用

  B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步

  C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液

  D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
  組卷：28引用：9難度：0.7

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• 2．金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制高能量電池，已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是（　?。?/h2>

  A．電解法

  B．熱還原法

  C．熱分解法

  D．鉛熱法
  組卷：162引用：18難度：0.7

  解析

• 3．下列說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬的冶煉，就是利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來

  B．冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑

  C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原

  D．金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動性一般越弱
  組卷：68引用：7難度：0.7

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• 4．下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（　?。?br />①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅．

  A．②③

  B．①③

  C．①②③

  D．②③④
  組卷：21引用：5難度：0.7

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二、填空題（共3小題，每小題3分，滿分9分）

• 11．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物．
  （1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS₂+21O₂

  高溫

  8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
  若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是

   

  （填元素符號）．
  （2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案中合理的是

   

  （填代號）．
  a.高空排放
  b.用于制備硫酸
  c.用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
  d.用濃硫酸吸收
  （3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
  ①用稀鹽酸浸取爐渣、過濾．
  ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
  根據(jù)以上信息回答下列問題：
  a.除去Al³⁺的離子方程式是

   

  ．
  b.選用提供的試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
  提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液   KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水
  所選試劑為

   

  ．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

   

  ．
  組卷：36引用：7難度：0.3

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• 12．某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：
  
  請回答下列問題：
  （1）過濾用的玻璃儀器有

   

  ．
  （2）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：

   

  ，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)：

   

  ．
  （3）小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者方案相對于前者方案

   

   （填“更合理”或“不合理”），理由是

   

  ．
  組卷：25引用：5難度：0.5

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