2021年江蘇省連云港市高考化學(xué)演練試卷

一、選擇題（共10小題，滿分20分）

• 1．化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。下列工業(yè)生產(chǎn)原理不屬于化學(xué)變化的是（　　）

  A．還原法冶煉生鐵	B．分餾法提煉汽油
  C．接觸法制取硫酸	D．發(fā)酵法生產(chǎn)香醋
  組卷：45引用：2難度：0.8

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• 2．過氧化鈉常用作供氧劑：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2的電子式：

  B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．7.8g Na2O2中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NA

  D．H2O的比例模型：
  組卷：23引用：3難度：0.6

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• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路

  B．氧化鋁硬度很大，可用于制造耐火材料

  C．硝酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，可用于制造硝化甘油

  D．濃H2SO4具有脫水性，可用于干燥氯氣
  組卷：27引用：1難度：0.6

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• 4．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Al（OH）3 鹽酸 AlCl3（aq） 蒸發(fā) 無水AlCl3

  B．Fe2O3 鹽酸 FeCl3（aq） C u Fe

  C．NaOH（aq） C u S O 4 （ aq ） Cu（OH）2 葡萄糖 △ Cu2O

  D．NH3 O 2 ， △ 催化劑 NO2 H 2 O HNO3
  組卷：68引用：3難度：0.7

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• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．0.1mol?L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-

  D．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：60引用：5難度：0.6

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• 6．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 制備乙酸乙酯

  B． 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

  C． 在鐵制品表面鍍銅

  D． 制備氫氧化鐵膠體
  組卷：23引用：1難度：0.5

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• 7．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

  B．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

  C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O

  D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-═NH3?H2O
  組卷：51引用：1難度：0.7

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三、填空題（共5小題，每小題10分，滿分56分）

• 20．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（l）△H
  
  （1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ/mol；S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-296kJ/mol,則反應(yīng)熱△H=

   

  kJ/mol。
  （2）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a所示。260℃時

   

  （填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  （3）科研小組在380℃、Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同投料比[n（CO）：n（SO₂）]對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b所示。請分析當(dāng)n（CO）：n（SO₂）=1：1時，SO₂轉(zhuǎn)化率接近50%的原因

   

  。
  （4）工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃。某溫度下用1.0mol/L Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當(dāng)溶液中c（

  SO

  2

  -

  3

  ）降至0.2mol/L時，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時溶液中c（

  HSO

  -

  3

  ）約為

   

  mol/L，溶液的pH=

   

  。（已知該溫度下亞硫酸的平衡常數(shù)K_a1=1.75×10^-2，K_a2=1.25×10^-7）
  （5）利用硫酸鈉溶液吸收SO₂，再用惰性電極電解處理SO₂。將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過濾分離出硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示。
  ①該離子交換膜為

   

  。（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）
  ②陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：49引用：2難度：0.4

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• 21．某科研小組在900℃的空氣中合成出化學(xué)式為La₂Ca₂MnO_x的超導(dǎo)體材料，其中La以+3價存在．為確定x的值，進(jìn)行如下分析：
  步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5250g超導(dǎo)體材料樣品，放入錐形瓶中，加25.00mL 0.06000mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液（過量）和25mL 6mol?L^-1HNO₃溶液，在60-70℃下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液A（該條件下，只有Mn元素被還原為Mn²⁺，Na₂C₂O₄被氧化為CO₂）．
  步驟2：用0.02000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定溶液A至終點(diǎn)，消耗10.00mL KMnO₄溶液．
  （1）步驟1反應(yīng)后溶液中Mn²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.02000mol?L^-1．常溫下，為防止Mn²⁺形成Mn（OH）₂沉淀，溶液的pH的范圍為

   

  [已知Mn（OH）₂的Ksp=2.0×10^-13]．
  （2）步驟2滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ．
  （3）步驟2滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視刻度，其他操作都正確，則所測x的值將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
  （4）求x的值（寫出計算過程）．
  組卷：122引用：4難度：0.5

  解析