魯科版（2019）必修第二冊《1.3.2 研究同主族元素的性質(zhì)》2020年同步練習卷（1）

• 1．下列物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（　?。?/h2>

  A．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4

  B．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

  C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

  D．還原性：I-＞Br-＞Cl-＞S2-
  組卷：196引用：7難度：0.5

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• 2．關(guān)于銫及其化合物的以下各說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強

  B．銫與水或酸溶液反應劇烈，都生成氫氣

  C．Cs的還原性比Na強，故Na+的氧化性大于Cs+

  D．Al的金屬性大于Cs的金屬性
  組卷：35引用：3難度：0.9

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• 3．關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）

  B．隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大

  C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大

  D．同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大
  組卷：90引用：3難度：0.5

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• 4．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的熔點依次降低

  B．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大

  C．堿金屬單質(zhì)都是密度較小的有色金屬

  D．堿金屬元素的原子最外層都只有一個電子
  組卷：35引用：1難度：0.8

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• 5．如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出下列結(jié)論的是（不考慮稀有氣體元素）（　　）

  A．當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大

  B．當最外層電子數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大

  C．r（F-）＜r（Cl-）＜r（Br-）＜r（I-），r（K+）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

  D．原子電子層數(shù)越多，對應的原子半徑越大
  組卷：20引用：1難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 15．如表是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題。
  

  ①

  ②

  ③

  ④

  ⑤

  ⑥

  ⑦

  ⑧

  ⑨

  ⑩

  請回答下列問題：
  （1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

   

  。
  （2）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為

   

  。（填離子符號）
  （3）其中⑤的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物反應的離子方程式為

   

  。
  （4）⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是

   

  。（填元素符號）
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 16．某學生做探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。請你幫助該學生整理并完成實驗報告。
  （1）實驗目的：

   

  。
  （2）實驗用品：
  儀器：①

   

  ；②

   

  （請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器）。
  藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。
  （3）實驗內(nèi)容（在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容）
  

  序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
  ①
  ②

  （4）實驗結(jié)論：

   

  。
  （5）問題和討論：
  ①請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：

   

  。
  ②由于F₂過于活潑，很難設(shè)計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉一個事實說明F的非金屬性比Cl強：

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

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