如表是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | |||||||||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ | ||||||||||||||||
（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為
F-＞Na+＞Mg2+
F-＞Na+＞Mg2+
。（填離子符號）（3）其中⑤的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物反應的離子方程式為
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
。（4）⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是
Cl
Cl
。（填元素符號）【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】；F-＞Na+＞Mg2+；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；Cl
；F-＞Na+＞Mg2+；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；Cl【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：2難度：0.7
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7