2021-2022學年遼寧省實驗中學北校區(qū)高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題均只有1個選項符合題意。共15小題，每小題3分，共45分）

• 1．下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．《天工開物》記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用?！碧帐且环N傳統(tǒng)硅酸鹽材料

  B．《本草綱目》記載“冬月灶中所能薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中“堿”指的是K2CO3

  C．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分為蛋白質(zhì)

  D．“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”，此文中“玉”的主要成分為硅酸鹽，該詩句表明玉的熔點高
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析
• 2．下列能正確表示反應的離子方程式的是（　?。?/div>

  A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-

  B．向酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O

  C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

  D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析
• 3．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰、陽離子數(shù)目之比1：2

  B．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA

  C．電解飽和食鹽水時，陽極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  D．1molNH4Cl中含有的H-Cl鍵的數(shù)目為NA
  組卷：21引用：1難度：0.8

  解析
• 4．下列有關(guān)化學用語表示 正確的是（　?。?/div>

  A．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

  B．基態(tài)氟原子的軌道表示式：

  C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：

  D．NH4Cl的電子式：
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析
• 5．下列關(guān)于四個實驗裝置的說法中正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201706/161/ea6d56d1.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖一：引發(fā)鋁熱反應的操作是點燃鎂條

  B．圖二：可用于化學反應速率的測定

  C．圖三：滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀

  D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析
• 6．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則0.5molH2SO4溶液和稀0.5molBa（OH）2溶液反應的反應放出57.3kJ熱量

  B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時，放出19.12kJ熱量。則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-47.8kJ?mol-1

  C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 500 ℃ 30 MP a NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  D．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ?mol-1，則分解水的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共55分）

• 18．CoCl₂可用于電鍍，是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料，由含鈷礦（Co元素主要以Co₂O₃、CoO存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素）制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如圖1所示：
  已知：①焦亞硫酸鈉Na₂S₂O₅，常做食品抗氧化劑。CaF₂、MgF₂難溶于水。
  ②CoCl₂?6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
  ③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表：
  

  	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Nn2+	Mg2+
  開始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
  完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

  回答下列問題：
  （1）操作①的名稱為

   

  ，NaClO₃具有氧化性，其名稱為

   

  。
  （2）浸取中加入Na₂S₂O₅的作用是

   

  。
  （3）濾液1中加入NaClO₃的作用是

   

  ，相關(guān)的離子方程式為

   

  。
  （4）加入Na₂CO₃溶液生成濾渣2的主要離子方程式為

   

  。
  （5）濾渣3主要成分為

   

  （寫化學式）。如圖2所示，濾液3經(jīng)過多次萃取與反萃取制備CoCl₂晶體
  （6）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是

   

  。
  （7）制備晶體CoCl₂?6H₂O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是

   

  。
  
  組卷：80引用：3難度：0.6

  解析
• 19．翡翠的主要成分為NaAlSi₂O₆，還含有其他多種金屬陽離子，其中Cr³⁺的含量決定其綠色的深淺。
  
  （1）NaAlSi₂O₆所含元素中，第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學鍵的化合物是

   

  （寫化學式）。
  （2）基態(tài)Cr³⁺的核外電子排布式為

   

  。
  （3）配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）]中的配體是

   

  ，C₂O₄^2-中碳原子的雜化軌道類型是

   

  。
  （4）一種鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是

   

  （填標號）。
  a.氟化鈣
  b.金剛石
  c.鈉
  d.氯化銫
  （5）Ca、O、Cr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Ca²⁺、O^2-采用面心立方最密堆積方式。
  ①該晶體的化學式為

   

  。
  ②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm,該晶胞的參數(shù)（邊長）為

   

  pm。
  ③阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，該晶體密度的計算表達式為

   

  g?cm^-3
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析