人教版（2019）選擇性必修1《3.2.3 酸堿中和滴定》2023年同步練習卷（4）
發(fā)布：2024/8/16 15:0:1
一、選擇題
-
1．室溫下，用0.100mol?L-1的標準鹽酸滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。圖中K點代表的pH為（ ?。?/h2>組卷：42引用：3難度：0.7 -
2．下列實驗操作不會引起誤差的是（ ?。?/h2>
組卷：105引用：4難度：0.5 -
3．在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，以酚酞試液作指示劑，滴定到終點時顏色變化是（ ?。?/h2>
組卷：44難度：0.9 -
4．用0.1032mol?L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數據如圖所示：
計算待測NaOH溶液的物質的量濃度為（ ）組卷：9引用：3難度：0.5 -
5．室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol?L-1鹽酸中滴加0.1000 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7．下列說法不正確的是（ ）組卷：699引用：21難度：0.7 -
6．下列有關實驗操作的說法正確的是（ ）
組卷：17引用：3難度：0.6
四、實驗題
-
17．滴定法是化學上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。
Ⅰ．甲化學興趣小組用0.5000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，圖1是滴定操作示意圖，圖2是第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置．請回答下列問題．
（1）儀器A的名稱是。
（2）第1次滴定消耗標準液mL。
（3）已知每次滴定操作所取待測NaOH溶液的體積均為20.00mL．第2、3次滴定數據如下表所示．通過計算得待測NaOH溶液的濃度是mol/L（保留四位有效數字）。
Ⅱ．某研究小組為測定軟錳礦中MnO2的質量分數，實驗步驟如下：準確稱取0.5000g軟錳礦樣品，加入1.34gNa2C2O4再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液全部轉移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0100mol/L KMnO4標準溶液進行滴定，當滴入20.00mL KMnO4溶液時恰好完全反應。（已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將NaC2O4氧化，且還原產物均為Mn2+）。實驗編號 待測NaOH溶液的體積（mL） 滴定前鹽酸的體積讀數（mL） 滴定后鹽酸的體積讀數（mL） 2 20.00 2.24 22.26 3 20.00 1.50 21.48
（4）配制250mL 0.0100mol/L KMnO4標準溶液，若使用分析天平需要KMnO4固體質量為g（保留4位有效數字），需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為（填名稱）。
（5）KMnO4標準溶液應置于（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，原因是。
（6）KMnO4和Na2C2O4在酸性條件下反應的離子方程式為。
（7）到達滴定終點的實驗現象是。
（8）根據實驗數據計算，軟錳礦中MnO2的質量分數為%。組卷：123引用：3難度：0.5
五、解答題
-
18．利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度．測定步驟如下：
（a）溶液配制：稱取1.3000g硫代硫酸鈉試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解后，加入少量碳酸鈉固體，定容至100mL，避光放置7天．
（b）滴定：取10.00mL濃度為0.01000mol/L的K2Cr2O7標準溶液，加入硫酸酸化后再加過量KI溶液（發(fā)生反應：Cr2O72-+I-→I2+Cr3+）．然后加入某指示劑，用硫代硫酸鈉滴定至終點（發(fā)生的反應為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．記錄硫代硫酸鈉溶液的用量，平行滴定3次．回答下列問題．
（1）步驟（a）中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
（2）完成并配平步驟（b）中給出的反應Cr2O72-+I-+═+Cr3++I2
（3）滴定過程中，指示劑應選用，判斷滴定達到終點的現象是．
（4）滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束后氣泡消失，將導致硫代硫酸鈉試劑的純度（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）若Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，樣品的純度為（Na2S2O3?5H2O的摩爾質量為248g/mol,結果保留兩位有效數字）組卷：32引用：3難度：0.3