2023-2024學年江蘇省南通市如東縣高三（上）期初化學試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．下列說法與實現(xiàn)碳達峰、碳中和相符合的是（　　）

  A．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

  B．光催化CO2和H2O合成甲醇是實現(xiàn)碳中和的有效手段

  C．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染

  D．利用火力發(fā)電產生的電能電解水制氫有利于實現(xiàn)碳中和
  組卷：30引用：1難度：0.8

  解析

• 2．反應NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O用于制備還原劑肼（N₂H₄）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O為極性分子

  B．NH3的空間構型為平面三角形

  C．NaClO的電子式為

  D．N2H4中只含極性鍵
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗室制取、干燥、收集NH₃并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．制取NH3

  B． 干燥NH3

  C． 收集NH3

  D． 處理尾氣
  組卷：69引用：16難度：0.6

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• 4．元素Ge、As、Se是周期表中第四周期主族元素，下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：r（Ge）＜r（As）＜r（Se）

  B．電負性：x（Ge）＜x（As）＜x（Se）

  C．第一電離能：I1（Ge）＜I1（As）＜I1（Se）

  D．古氏試砷法的原理是AsH3與硝酸銀溶液反應生成銀單質，體現(xiàn)了AsH3具有極強的氧化性
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：
  周期表中ⅥA族元素及其化合物應用廣泛。O₂是常見的氧化劑和助燃劑。SO₂催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。Se（硒）是重要的工業(yè)原材料與動物體必需營養(yǎng)素。提取Se的主要原材料為電解銅產生的陽極泥?？赏ㄟ^陽極泥硫酸化焙燒提取Se。硫酸化焙燒提取Se的步驟主要分為兩步：第一步焙燒，硫酸將單質Se氧化為SeO₂。第二步還原吸收，在水中SO₂將SeO₂轉化為單質Se。
  下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2的鍵角為120°

  B．硒原子（34Se）基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s24p4

  C．SeO2是分子晶體

  D．ⅥA族元素所形成的氫化物都有酸性
  組卷：5引用：0難度：0.70

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．實驗室以Cl₂、NaOH和尿素[CO（NH₂）₂]為原料制備水合肼[N₂H₄?H₂O]，再用水合肼處理銅氨廢液并制得銅粉，其實驗過程可表示為圖1。
  
  已知：N₂H₄?H₂O沸點約118℃，具有強還原性。
  （1）在攪拌下向NaOH溶液中勻速緩慢通入Cl₂生成NaClO。由于反應放熱，若溫度超過40℃，轉化中會有NaClO₃生成，寫出該反應的離子方程式：

   

  。實驗中為了控制溫度所采取的措施有

   

  。
  （2）制備水合肼的裝置如圖2所示。實驗中用NaClO堿性溶液與尿素水溶液在一定溫度下可以制取水合肼，通過滴液漏斗滴加的溶液是

   

  ；合成水合肼過程中理論上需控制m[CO（NH₂）₂]：m（NaClO）=1：

   

  （保留2位小數(shù)），在實際生產中m[CO（NH₂）₂]：m（NaClO）≈1：1.22，原因是

   

  。
  （3）已知：2[Cu（NH₃）₄]²⁺+N₂H₄?H₂O+4OH^-

  △

  2Cu↓+N₂↑+8NH₃↑+5H₂O。銅粉沉淀率與水合肼溶液初始濃度的關系如圖3所示。請設計由銅氨廢液回收銅粉的實驗方案：取一定體積6mol?L^-1水合肼溶液，

   

  ，靜置、過濾、洗滌、干燥[須使用的試劑：2mol?L^-1硫酸、NaOH固體、銅氨廢液、蒸餾水]。
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 17．CO₂的捕獲是實現(xiàn)資源利用的重要途徑。
  ?
  （1）煙氣中CO₂的捕集可通過如圖1所示的物質轉化實現(xiàn)。
  “碳化”的溫度不能過高的原因是

   

  ；“脫碳”的化學反應方程式為

   

  。
  （2）CO₂和H₂催化合成CH₄
  主要發(fā)生反應為CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH=-165kJ?mol^-1。一定溫度和壓強下，將一定比例CO₂和H₂分別通過裝有兩種不同催化劑的反應器，反應相同時間，測得CO₂轉化率隨溫度變化情況如圖2所示。
  ①高于320℃后，用Ni作催化劑，CO₂轉化率明顯上升，其原因是

   

  。
  ②高于320℃后，用Ni-CeO₂作催化劑，CO₂轉化率略有下降，可能原因是

   

  。
  （3）一種有機多孔電極材料（銅粉沉積在一種有機物的骨架上）電催化還原CO₂的裝置示意圖如圖3所示?？刂破渌麠l件相同，將一定量的CO₂通入該電催化裝置中，陰極所得產物及其物質的量與電壓的關系如圖4所示。
  ①b電極生成HCOOH的電極反應式為

   

  。
  ②科研小組利用¹³CO₂代替原有的CO₂進行研究，其目的是

   

  。
  ③控制電壓為0.8V，電解時轉移電子的物質的量為

   

  mol。
  組卷：8引用：1難度：0.6

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