《第1章 化學反應原理》2013年單元測試卷（建甌二中）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）

• 1．同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是（　?。?/h2>

  A．b＞a＞c

  B．a(chǎn)=b=c

  C．c＞a＞b

  D．b＞c＞a
  組卷：227引用：7難度：0.7

  解析

• 2．氯氣溶于水達到平衡后，若其它條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．再通入少量氯氣，[H+]/[ClO-]減小

  B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

  C．加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]

  D．加入少量水，水的電離平衡正反應方向移動
  組卷：17引用：7難度：0.7

  解析

• 3．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為（　?。?/h2>

  A．0.01mol?L-1	B．0.017mol?L-1
  C．0.05mol?L-1	D．0.50mol?L-1
  組卷：137引用：37難度：0.7

  解析

• 4．欲使0.1mol/L的KHCO₃溶液[H⁺]、[CO₃^2-]、[HCO₃^-]都減小，可采用的方法是（　　）

  A．通入CO2氣體	B．加入NaOH固體
  C．通入HCl氣體	D．加入飽和石灰水溶液
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 5．在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液體積比是（　　）

  A．1：9

  B．1：1

  C．1：2

  D．1：4
  組卷：191引用：56難度：0.7

  解析

• 6．在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH₃，（已知NH₄⁺+OH^- 

  △

  NH₃↑+H₂O）則原溶液中的Al³⁺的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）為（　?。?/h2>

  A． 2 b - c 2 a

  B． 2 b - c a

  C． 2 b - c 3 a

  D． 2 b - c 6 a
  組卷：123引用：105難度：0.7

  解析

• 7．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ 通電 H2+Cl2

  B．氯氣通入濃氫氧化鈉溶液中加熱：3Cl2+6OH- △ C l O - 3 +5Cl-+3H2O

  C．用稀硝酸溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S

  D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++ SO 2 - 4 +Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（17題9分、18題10分、19題9分、20題10分、21題14分、共52分．）

• 20．在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示．
  （1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？

   

  （填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在

   

  （填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
  （2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁棧ㄟx用滴定管如圖2所示）

   

  ．
  

  	錐形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	選用指示劑	選用滴定管
  A	堿	酸	石蕊	乙
  B	酸	堿	甲基橙	甲
  C	堿	酸	酚酞	甲
  D	酸	堿	酚酞	乙

  （3）的D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

   

  2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （4）在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：

   

  ．
  
  組卷：14引用：3難度：0.3

  解析

• 21．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、S^2-、SO₄^2-、AlO₂^-、SO₃^2-，取該溶液進行以下實驗：
  （1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除

   

  離子的存在．
  （2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色，可以排除

   

  離子的存在．
  （3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除

   

  離子的存在．
  （4）取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．
  （5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
  根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是

   

  ，還不能確定是否存在的離子是

   

  ．
  組卷：40引用：5難度：0.5

  解析