2020-2021學年安徽省亳州二中高二（下）期末化學試卷

一、選擇題(共18小題，每題3分，共48分，每題只有一個正確答案)

• 1．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

  B．SiO2熔點高、硬度大，可用于制光導纖維

  C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

  D．硅膠多孔能吸水，可用作食品干燥劑
  組卷：35引用：4難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的數值）（　　）

  A．在常溫常壓下，11.2LCO氣體中含有的分子數為0.5NA

  B．7.1gCl2中含有的氯原子的物質的量是0.1mol

  C．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的物質的量是0.4mol

  D．在常溫常壓下，0.5molNH3含有的原子數為2NA
  組卷：49難度：0.7

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• 3．下列變化中，不屬于化學變化的是（　?。?/div>

  A．二氧化硫使品紅溶液褪色

  B．氯水使有色布條褪色

  C．活性炭使紅墨水褪色

  D．漂白粉使某些染料褪色
  組卷：289引用：55難度：0.5

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• 4．下列關于Fe（OH）₃膠體的描述，①是純凈物②有丁達爾效應③能通過半透膜④能變成沉淀⑤為紅褐色⑥可由飽和FeCl₃溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是（　　）

  A．①②③⑤

  B．②④⑤⑥

  C．①③④⑥

  D．①③⑤⑥
  組卷：94引用：6難度：0.7

  解析
• 5．在堿性的無色透明溶液中能夠大量共存的是（　?。?/div>

  A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-	B．Mg2+、Ag+、HCO3-、Cl-
  C．K+、NH4+、Cl-、SO42-	D．K+、Na+、NO3-、CO32-
  組卷：163難度：0.7

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• 6．有4支試管中分別進行如下表所示實驗，結論正確的是（　　）
  

  選項	操作	現象	結論
  A	滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4+
  B	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na+、無K+
  C	滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I-
  D	通入過量CO2氣體	生成白色沉淀	原溶液中只有AlO2-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：159引用：3難度：0.7

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• 7．下列離子方程式的書寫正確的是（　?。?/div>

  A．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

  B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3-

  C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu  +Ag+═Cu2++Ag

  D．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
  組卷：120難度：0.7

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二、非選擇題（共46分）

• 21．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe₃O₄中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.1000 mol?L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液250 mL，應用電子分析天平準確稱取一定質量的K₂Cr₂O₇（已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g?mol^-1。）
  （1）計算配制250mL0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液時需要用電子分析天平準確稱量K₂Cr₂O₇的質量是

   

  g（保留4位有效數字）。
  （2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
  ①稱量
  ②計算
  ③溶解
  ④顛倒搖勻
  ⑤轉移
  ⑥洗滌
  ⑦定容
  ⑧冷卻
  完成該溶液配制，將其正確的操作順序為

   

  。
  本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、量筒，還有

   

  。
  （3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

   

  。
  （4）配制0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液時，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是

   

  。
  ①向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上
  ②沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶
  ③轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
  ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
  ⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
  ⑥定容時俯視刻度線
  ⑦稱量一定質量的K₂Cr₂O₇中含有KCl 雜質
  （5）配制0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應如何處理：

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 22．碳酸鍶（SrCO₃）是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦（含80～90% SrCO₃，少量MgCO₃、CaCO₃、BaCO₃等）制備高純碳酸鍶的工藝流程如圖。
  
  Sr（OH）₂在水中的溶解度
  

  溫度/℃	10	20	30	40	60	80	90	100
  溶解度/（g/100g）	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

  （1）元素Sr位于元素周期表第

   

  周期第

   

  族。
  （2）菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是

   

  。
  （3）“立窯煅燒”中SrCO₃與焦炭反應的化學方程式為

   

  。進行煅燒反應的立窯襯里應選擇

   

  。（填“石英砂磚”或“堿性耐火磚”）
  （4）“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是

   

  ；濾渣1含有焦炭、Ca（OH）₂和

   

  。
  （5）“沉鍶”中反應的化學方程式為

   

  。
  （6）鍶鐵氧體是由鍶和鐵的氧化物組成的復合磁性材料。某種鍶鐵氧體（xSrO?yFe₂O₃）中Sr與Fe的質量比為0.13，則

  y

  x

  為

   

  。（取整數）
  組卷：399引用：6難度：0.5

  解析