2013-2014學年重慶市楊家坪中學高一（下）暑假化學作業(yè)（5）

一、選擇題

• 1．實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl₃酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e³⁺立即被還原成Fe²⁺．某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置．下列有關說法中正確的是（　　）

  A．該原電池的正極反應是：Zn-2e-═Zn2+

  B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

  C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

  D．該電池總反應為：3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+
  組卷：124引用：20難度：0.7

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• 2．下列氧化物按其對應的含氧酸酸性遞增順序排列的是（　　）

  A．SiO2、CO2、SO3、P2O5	B．SiO2、CO2、P2O5、SO3
  C．CO2、SiO2、P2O5、SO3	D．CO2、P2O5、SO3、SiO2
  組卷：22引用：6難度：0.7

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• 3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關敘述不正確的是（　　）

  A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1

  B．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小

  C．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

  D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液
  組卷：6引用：1難度：0.9

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• 4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在第三周期的元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料且元素D有兩性．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素B、E組成的化合物BE4常溫下呈氣態(tài)

  B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

  C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

  D．化合物AE與CE是同類化合物
  組卷：4引用：4難度：0.9

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• 5．元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語．下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（　　）

  A．次氯酸的電子式：

  B．S2-的結構示意圖：

  C．O-18的原子符號： 18 8 O

  D．CO2分子的結構式：O=C=O
  組卷：144引用：41難度：0.9

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• 6．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
  C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
  C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1
  據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（　　）

  A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

  B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

  C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

  D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高
  組卷：268引用：66難度：0.9

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二．非選擇題（52分）

• 17．某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol?L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖．
  （1）關于圖象的描述不正確的是

   

  ．
  ①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
  ②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
  ③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
  （2）書寫O→a段所對應的離子方程式

   

  ．
  （3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol?L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol?L^-1硫酸的快，可能的原因是

   

  
  ①鹽酸中c（H⁺）的濃度更大  ②Cl^-有催化作用  ③SO₄^2-有催化作用  ④SO₄^2-有阻化作用  ⑤Al³⁺有催化作用
  （4）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃；⑦

   

  ．
  其中，你認為不合理的方案有

   

  ，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處．
  組卷：25引用：5難度：0.3

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• 18．設計出燃料電池使天然氣CH₄氧化直接產生電流是對世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人設計了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入天然氣，電池的電解質是摻雜Y₂O₃的ZrO₂晶體．它在高溫下能傳導O^2-，回答如下問題：
  （1）這個電池的正極發(fā)生的反應是：

   

  
  （2）負極發(fā)生的反應是：

   

  
  （3）固體電解質里O^2-的移動方向是：

   

  
  （4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產生

   

  堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，這正是新一代化學家的歷史使命．
  （5）若將此甲烷燃料電池設計成在25%的KOH溶液中的電極反應，該電池的負極區(qū)域的堿性會

   

  （填“增強”“減弱”或“不變”）
  組卷：15引用：2難度：0.5

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