2021-2022學年江西省六校高二（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（每題3分，共48分）

• 1．化學與生活、生產(chǎn)、社會密切相關。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．高溫加熱和“84消毒液”均可殺死新冠病毒

  B．化石燃料屬于不可再生能源

  C．氯化銨溶液可用來除鐵銹

  D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用能使肥效增強
  組卷：16引用：3難度：0.8

  解析
• 2．下列事實與對應的方程式不相符的是（　?。?/div>

  A．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0，灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱

  B．已知：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色）ΔH＜0，將“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變深

  C．因H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量大于5.73kJ

  D．甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析
• 3．甲硫醇是一種重要的化工試劑。在一定溫度下，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程及能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．合成甲硫醇的反應為放熱反應

  B．步驟②中，形成了C-S鍵

  C．步驟①決定了合成甲硫醇反應速率的快慢

  D．該催化劑可有效提高反應速率和甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：44引用：5難度：0.7

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• 4．在pH=0～8.2條件下酚酞的結(jié)構簡式如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．酚酞能發(fā)生加成反應

  B．分子中含有羧基

  C．分子中所有碳原子共平面

  D．pH=7時，其化學式為C20H16O4
  組卷：9引用：3難度：0.7

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的3 倍，Z的焰色反應顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．簡單離子半徑：X＜Z

  B．X 與W屬于不同周期、不同主族元素

  C．簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)＞X

  D．Z 和W形成化合物的水溶液與Y 單質(zhì)反應，能置換出W
  組卷：27引用：9難度：0.6

  解析
• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NA

  B．常溫下，pH=5的鹽酸溶液中水電離出的H+數(shù)目為10-9NA

  C．容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

  D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NA
  組卷：2引用：2難度：0.6

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• 7．在酸性條件下，黃鐵礦（FeS₂）催化氧化的反應方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O═2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是（　?。?/div>

  A．反應Ⅰ的離子方程式為4Fe（NO）2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O

  B．反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+

  C．反應Ⅲ是氧化還原反應

  D．該反應消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子
  組卷：66引用：7難度：0.8

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二、填空題（本題共5小題，共52分）

• 20．如圖是一個電化學過程的示意圖，請按要求回答下列問題
  
  （1）甲池是

   

  裝置（填“原電池”或“電解池”）。
  （2）寫出電極反應式：通入CH₄的電極

   

  。
  （3）反應一段時間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復到電解前可加入的物質(zhì)是

   

  。
  （4）某工廠煙氣中主要含SO₂，可用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。
  
  ①圖中a極要連接電源的

   

  （填“正”或“負”）極。
  ②A口出來的物質(zhì)是

   

  。
  ③

  SO

  2

  -

  3

  放電的電極反應式為

   

  。
  組卷：128引用：3難度：0.6

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• 21．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。當前，科學家成功利用CO₂和H₂合成了CH₃CH₂OH、CH₃OH，這對節(jié)能減排、降低碳排放具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）一定壓強下，測得某密閉容器中由CO₂和H₂制備CH₃CH₂OH的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO₂轉(zhuǎn)化率的關系如圖所示。
  
  已知：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）ΔH。
  ①每生成0.2molCH₃CH₂OH產(chǎn)生的熱量為akJ（a為正值），則ΔH=

   

  kJ?mol^-1。（用含a的代數(shù)式表示）。
  ②在上述條件下，發(fā)生該反應適宜的溫度為

   

  （填“500”、“600”、“700”或“800”）K，判斷的理由為

   

  。
  ③某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molH₂和1molCO₂，2min末反應達到平衡，此時測得反應前后的總壓強之比為5：3，則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ，0～2min內(nèi)，v（CH₃CH₂OH）=

   

  mol?L^-1?min。
  （2）對于CO₂和H₂合成CH₃CH₂OH的反應，下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變時，該反應達到平衡
  b.加入合適的催化劑，正、逆反應速率均增大，同時CH₃CH₂OH的產(chǎn)率也提高
  c.H₂的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生改變時，該反應達到平衡
  d.增大壓強，可提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，同時平衡常數(shù)也增大
  （3）將2molCO₂和6molH₂充入密閉容器中發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49kJ?mol^-1，測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。
  
  ①Y表示

   

  （填“溫度”或“壓強”），X₁

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）X₂。
  ②若M點對應平衡壓強為10MPa,則對應的平衡常數(shù)K_P=

   

  （精確到0.01，K_p為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析