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當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年江蘇省南通市如皋一中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

在酸性條件下，黃鐵礦（FeS₂）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O═2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe（NO）²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+4NO+2H₂O

B．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe³⁺

C．反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)

D．該反應(yīng)消耗1molO₂轉(zhuǎn)移4mol電子

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：66引用：7難度：0.8

相似題

1．堿式氯化銅[Cu_aCl_b（OH）_c?xH₂O]制備需要的CuCl₂可用Fe³⁺作催化劑得到，其催化原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

A．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c

B．圖中M、N分別為Fe³⁺、Fe²⁺

C．若制備1molCuCl₂，上述轉(zhuǎn)化過程中則轉(zhuǎn)移2mol電子

D．N參加的反應(yīng)離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

發(fā)布：2024/8/5 8:0:8組卷：3引用：1難度：0.6

解析

2．研究表明：多種海產(chǎn)品體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，對(duì)人體無毒，具有一定的生物功能：而砒霜的成分是As₂O₃，有劇毒。專家忠告：不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易生成As₂O₃而中毒。由題給信息，下面有關(guān)說法不正確的是（　?。?/div>

A．As₂O₃中As元素為+3價(jià)，維生素C具有還原性

B．青菜水果中含有比較豐富的維生素C

C．+5價(jià)的砷發(fā)生氧化反應(yīng)生成1molAs₂O₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A

D．適當(dāng)多食海產(chǎn)品有利于補(bǔ)充入體所需的微量砷

發(fā)布：2024/8/7 8:0:9組卷：14引用：1難度：0.6

解析

3．向含HCN的廢水中加入鐵粉和K₂CO₃可制備K₄[Fe（CN）₆]，發(fā)生反應(yīng)：6HCN+Fe+2K₂CO₃=K₄[Fe（CN）₆]+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　?。?/div>

A．依據(jù)反應(yīng)可知：K_a（HCN）＞K_a1（H₂CO₃）；還原性：Fe＞H₂

B．HCN中C的化合價(jià)為+2價(jià)；HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1

C．Fe位于周期表中第ⅧB族；反應(yīng)中Fe失去4s²電子

D．該反應(yīng)中每生成4.48LCO₂氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

發(fā)布：2024/8/31 1:0:8組卷：10引用：2難度：0.7

解析

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