菁于教,優(yōu)于學(xué)
旗下產(chǎn)品
校本題庫(kù)
菁優(yōu)備課
開放平臺(tái)
菁優(yōu)測(cè)評(píng)
菁優(yōu)公式
小優(yōu)同學(xué)
菁優(yōu)App
數(shù)字備考
充值服務(wù)
試卷征集
申請(qǐng)校本題庫(kù)
智能組卷
錯(cuò)題庫(kù)
五大核心功能
組卷功能
資源共享
在線作業(yè)
在線測(cè)評(píng)
試卷加工
游客模式
登錄
試題
試題
試卷
課件
試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
高中化學(xué)
小學(xué)
數(shù)學(xué)
語(yǔ)文
英語(yǔ)
奧數(shù)
科學(xué)
道德與法治
初中
數(shù)學(xué)
物理
化學(xué)
生物
地理
語(yǔ)文
英語(yǔ)
道德與法治
歷史
科學(xué)
信息技術(shù)
高中
數(shù)學(xué)
物理
化學(xué)
生物
地理
語(yǔ)文
英語(yǔ)
政治
歷史
信息
通用
中職
數(shù)學(xué)
語(yǔ)文
英語(yǔ)
推薦
名校
高考
期末
期中
月考
單元
同步
開學(xué)
假期
模塊
|
組卷
測(cè)評(píng)
備課
當(dāng)前位置:
試卷中心
>
試卷詳情
蘇教版(2019)必修第一冊(cè)《2.2.1 物質(zhì)的量濃度(1)》2023年同步練習(xí)卷(15)
發(fā)布:2024/8/17 9:0:1
一、選擇題
1.
下列對(duì)1mol?L
-1
的Na
2
SO
4
溶液的敘述中正確的是( ?。?/div>
A.溶液中含有1mol Na
2
SO
4
B.它是由1molNa
2
SO
4
溶于1L水形成的溶液
C.1L該溶液含有142克Na
2
SO
4
D.從1L該溶液中取出500mL以后,剩余溶液的濃度為0.5mol?L
-1
組卷:70
引用:4
難度:0.8
解析
2.
下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( ?。?/div>
A.2 mol H
2
O的摩爾質(zhì)量和1mol H
2
O的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol?L
-1
氯化鈣溶液中c(Cl
-
)和100 mL 2 mol?L
-1
氯化鉀溶液中c(Cl
-
)
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
組卷:139
引用:42
難度:0.5
解析
3.
等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl
2
、AlCl
3
三種溶液?,F(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl
-
,消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO
3
溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比為( ?。?/div>
A.1:1:1
B.9:3:1
C.3:2:1
D.9:3:2
組卷:16
引用:3
難度:0.7
解析
4.
有一瓶14%的KOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后,變?yōu)?8%的KOH溶液80mL(蒸發(fā)過程中無(wú)溶質(zhì)析出),這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( ?。?/div>
A.5mol/L
B.6mol/L
C.6.25mol/L
D.6.75mol/L
組卷:57
引用:10
難度:0.9
解析
當(dāng)前模式為游客模式,
立即登錄
查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載
四、計(jì)算題
11.
某化工廠分析人員從車間取過氧化氫樣品1.00mL 于錐形瓶中,加25mL 水稀釋,再用硫酸酸化后,逐滴加入0.1000mol?L
-1
KMnO
4
溶液.當(dāng)反應(yīng)完全時(shí),消耗KMnO
4
溶液20.20mL.試計(jì)算該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度.
(2KMnO
4
+3H
2
SO
4
+5H
2
O
2
═K
2
SO
4
+2MnSO
4
+5O
2
↑+8H
2
O)
組卷:32
引用:3
難度:0.3
解析
五、解答題
12.
將117g NaCl溶于水配制成1L溶液,
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
,溶液中Cl
-
的物質(zhì)的量濃度為
.
(2)配制1mol?L
-1
的NaCl溶液500mL,需該溶液的體積為
.
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl
-
的物質(zhì)的量濃度為3mol?L
-1
(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H
+
的物質(zhì)的量濃度為
,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為
.
組卷:86
引用:12
難度:0.3
解析
0/60
進(jìn)入組卷
0/20
進(jìn)入試卷籃
布置作業(yè)
發(fā)布測(cè)評(píng)
反向細(xì)目表
平行組卷
下載答題卡
試卷分析
在線訓(xùn)練
收藏試卷
充值會(huì)員,資源免費(fèi)下載
商務(wù)合作
服務(wù)條款
走進(jìn)菁優(yōu)
幫助中心
兼職招聘
意見反饋
深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司
粵ICP備10006842號(hào)
公網(wǎng)安備44030502001846號(hào)
©2010-2024 jyeoo.com 版權(quán)所有
深圳市市場(chǎng)監(jiān)管
主體身份認(rèn)證
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司
|
應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng)
|
應(yīng)用版本:5.0.4
|
隱私協(xié)議
|
第三方SDK
|
用戶服務(wù)條款
廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營(yíng)許可證
|
出版物經(jīng)營(yíng)許可證
|
網(wǎng)站地圖
本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正