2017-2018學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高二（上）第二次雙周練化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)物質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．酸雨--SO2

  B．光化學(xué)煙霧--NO2

  C．水體富營(yíng)養(yǎng)化--含磷洗滌劑

  D．臭氧層破壞--N2
  組卷：8引用：4難度：0.9

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• 2．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

  C．碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2

  D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
  組卷：19引用：7難度：0.7

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• 3．某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低．該學(xué)生得出了以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是（　?。?/h2>

  A．容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過(guò)

  B．在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心灑落瓶外

  C．在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液

  D．定容時(shí)，俯視刻度線
  組卷：13引用：4難度：0.9

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• 4．某無(wú)色溶液能與Al反應(yīng)生成H₂，則可能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．SO42-、K+、Na+、CrO42-	B．Mg2+、K+、HCO3-、Cl-
  C．Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-	D．Na+、K+、S2O32-、SO42-
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論不正確的是（　　）
  

  A．①探究不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  B．②凈化、精制淀粉膠體

  C．③中白色沉淀為BaSO4

  D．④制取金屬錳
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 6．下列情況一定屬于化學(xué)變化的是（　?。?br />①膽礬晶體在空氣中失水風(fēng)化  
  ②導(dǎo)電  
  ③燃燒  
  ④煤的干餾  
  ⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷  
  ⑥工業(yè)制氧氣  
  ⑦久置氯水變成無(wú)色   
  ⑧分餾   
  ⑨NO₂氣體冷卻后顏色變淺  
  ⑩氫氧化鐵膠體加入硫酸鈉有沉淀生成．

  A．①②③④⑦

  B．③④⑤⑦⑩

  C．①③④⑤⑦⑨

  D．①③④⑦⑩
  組卷：160引用：2難度：0.7

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• 7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  B．16g甲基中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

  D．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 8．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　?。?br />

  元素符號(hào)	X	Y	Z	L	M	Q
  原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.066
  主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

  A．離子半徑大?。簉（X2+）＞r（Q2-）

  B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：L＞Z

  D．Z的單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成ZO3
  組卷：3引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（6小題，共60分）

• 25．已知用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液能與KMnO₄溶液反應(yīng)。某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO₄可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
  （1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=

   

  ，C=

   

  ，E=

   

  
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液體積/mL	0.01mol/LKMnO4 溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL	待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）
  ①	常溫	1	20	50	30	t1
  ②	常溫	A	B	C	30	t2
  ③	常溫	2	40	D	E	t3

  （2）該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）若t₁＜t₂，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是

   

  。
  （4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
  ①

   

  ；②

   

  。
  （5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO₄溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

   

  ；實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有

   

  （填儀器名稱）。該KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  組卷：16引用：6難度：0.5

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• 26．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖。
  （1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

   

  。
  a.生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
  b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
  c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
  d.由植物秸稈等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
  （2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是

   

  。
  a.汽油      b.甲醇（CH₃OH）     c.甲醛（HCHO）      d.乙酸（CH₃COOH）
  （3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1。
  若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  

  容器	甲	乙	丙
  反應(yīng)物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
  CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
  反應(yīng)的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
  平衡常數(shù)	K1	K2	K3
  反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α 1	α 2	α 3

  下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  a.c₁=c₂
  b.2Q₁=Q₃
  c.K₁=K₃
  d.α₂+α₃＜100%
  （4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.4

  解析