已知用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液能與KMnO₄溶液反應(yīng)。某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO₄可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=

2

2

，C=

50

50

，E=

10

10

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液體積/mL	0.01mol/LKMnO4 溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL	待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t1
②	常溫	A	B	C	30	t2
③	常溫	2	40	D	E	t3

（2）該反應(yīng)的離子方程式

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O

。
（3）若t₁＜t₂，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是

其他條件相同時(shí)，溶液的初始pH越小，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快

其他條件相同時(shí)，溶液的初始pH越小，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快

。
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①

該反應(yīng)放熱

該反應(yīng)放熱

；②

產(chǎn)物Mn²⁺是反應(yīng)的催化劑

產(chǎn)物Mn²⁺是反應(yīng)的催化劑

。
（5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO₄溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液呈淺紫紅色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)

滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液呈淺紫紅色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)

；實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有

托盤天平、250mL容量瓶、酸式滴定管

托盤天平、250mL容量瓶、酸式滴定管

（填儀器名稱）。該KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

20

a

63

V

20

a

63

V

mol/L。