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2021-2022學(xué)年四川省遂寧二中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每小題2分,共48分)

  • 1.2020年12月17日,嫦娥五號(hào)返回艙攜帶1.7kg月壤成功著陸,月壤中富含3He。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:34引用:4難度:0.7
  • 2.我國航天探測發(fā)現(xiàn),金星是一個(gè)被濃密大氣層包圍的固體球,大氣層的主要成分之一是三氧化二碳(C2O3)。下列關(guān)于C2O3。的說法正確的是(  )

    組卷:22引用:3難度:0.7
  • 3.已知X、Y是短周期主族元素,I為電離能,單位是kJ?mol-1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是( ?。?br />
    元素 I1 I2 I3 I4
    X 500 4600 6900 9500
    Y 580 1800 2700 11600

    組卷:48引用:4難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:47引用:4難度:0.4
  • 5.實(shí)驗(yàn)室用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式為Fe2++K++[Fe(CN)6]3-═KFe[Fe(CN)6]↓。下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:47引用:4難度:0.5
  • 6.下列幾種氫鍵:①O-H…O、②N-H…N、③F-H…F、④O-H…N,按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是(  )

    組卷:427引用:10難度:0.9
  • 7.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H-Cl 431kJ/mol,H-I 297kJ/mol),可得出的結(jié)論是(  )

    組卷:66引用:13難度:0.7
  • 8.下列各組微粒,半徑大小比較中錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:127引用:11難度:0.9
  • 9.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:33引用:4難度:0.7

二、填空題(共52分)

  • 27.G、M、R、X、Y、W、Q、T為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。G的一種簡單粒子是一個(gè)質(zhì)子,M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù),X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Y與X同周期且相鄰,W是第一種過渡元素,Q位于第ⅠB族,T元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。請回答下列問題:
    (1)W的元素符號(hào),Q在周期表的第
     
    列,T基態(tài)原子的簡化電子排布式是
     

    (2)X與M形成的XM3分子的VSEPR模型是
     
    ,GYM的電子式為
     
    。
    (3)R與M可以形成多種復(fù)雜陰離子,如圖所示,若其中a對應(yīng)的陰離子化學(xué)式為RM44-,則c對應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為
     
    (圓圈代表M原子,黑點(diǎn)代表R原子)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)R、T均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的組成最簡單的氫化物中,中心原子雜化類型
     
    (填“相同”或“不相同”),若“R-H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與T反應(yīng)時(shí)單質(zhì)T是氧化劑,則R與T的電負(fù)性相對大小為
     
    (用元素符號(hào)作答)。
    (5)已知高溫下4QM→2Q2M+M2,從Q原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)的角度分析,能生成Q2X的原因是
     
    。
    (6)向盛有QXM4的溶液中加入過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色,再加入乙醇,有晶體析出,請寫出該晶體的化學(xué)式
     
    。
    (7)已知AlY3通常以二聚體(Al2Y6)形式存在,畫出其二聚體的結(jié)構(gòu)式
     
    (標(biāo)出配位鍵)

    組卷:5引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)28.下表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù):
    A B C D E F G H I J
    原子半徑(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高價(jià)態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低價(jià)態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    試回答下列問題:
    (1)以上10種元素電負(fù)性最大的是
     
    (填元素符號(hào))。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置:第
     
    ,其基態(tài)原子的核外電子排布式是
     
    。
    (2)H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是
     
    (用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)。
    (3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子.其分子中共形成σ鍵與π鍵之比
     
    ;I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為
     
    。
    (4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
     
    ;上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
     

    (5)如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu),則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為
     
    ,若晶胞邊長為apm,則晶體的密度為(用含a、NA的代數(shù)式表示)
     
    (g/mL)。

    組卷:17引用:2難度:0.5
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